Sírany

Technology
12 hours ago
8
4
2
Avatar
Author
Albert Flores

Sírany (sulfáty) jsou soli odvozené od kyseliny sírové, které vznikly náhradou obou jejích kyselých vodíků. V případě, že by byl nahrazen pouze jeden vodík, vznikly by hydrogensírany (hydrogensulfáty). Obecný vzorec síranu se skládá z kationtu kovu, příp. větší skupiny, jako je amonný kationt a síranového aniontu SOp=2−|b=4.

...

Vlastnosti

Sírany jsou krystalické látky, které jsou v bezvodném stavu bezbarvé či bílé, ale hydráty mohou mít jiné barvy, např. : síran měďnatý, síran železnatý, síran barnatý, síran nikelnatý a jiné. +more Sírany jsou zpravidla dobře rozpustné ve vodě, výjimky jsou CaSO4 síran vápenatý, SrSO4 síran strontnatý, BaSO4 síran barnatý, HgSO4 síran rtuťnatý, PbSO4 síran olovnatý a síran stříbrnatý AgSO4.

Výroba

Výroba síranů „neušlechtilých“ kovů je velice jednoduchá, stačí jednoduše rozpouštět dané kovy v kyselině sírové. Zejména alkalické kovy jsou velice reaktivní, a tato reakce by byla vysoce exotermní, proto se používají hydroxidy těchto kovů, vznikající jejich reakcí s vodou.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Laboratorně lze použít i jiné sloučeniny, například uhličitany a použít kyselinu sírovou.

Na2CO3+ H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Výroba síranů „ušlechtilých“ kovů je o hodně složitější, jelikož zejména měď nereaguje s kyselinou sírovou.

Laboratorně lze použít peroxid vodíku či kyselinu dusičnou smíchané s kyselinou sírovou, což umožní vznik síranů.

Reakce při použití peroxidu vodíku H2O2:

H2O2 + H2SO4 → SO4−II + H2O

SO4−II + Cu → CuSO4

Reakce při použití kyseliny dusičné HNO3:

Cu + 2 HNO3 → Cu+II + 2 H2O + 2 NO2

Cu+II + H2SO4 → CuSO4 + 2H+

Průmyslově se však využívá elektrolýzy, kde elektrolytem je kyselina sírová a elektrody jsou z mědi. U kladné elektrody vzniká síran měďnatý a u záporné vodík. +more Vzniklý síran měďnatý klesá ke dnu, avšak při vysoké koncentraci, když už v roztoku není mnoho kyseliny sírové dochází k elektrolýze síranu měďnatého, takže na záporné elektrodě již nevzniká vodík, ale měď.

Použijeme-li však koncentrovanou kyselinu sírovou (98%), reakce s mědí bude probíhat sama podle rovnice:

Cu + 2H2SO4CuSO4 + 2H2O + SO2

K reakci dojde, jelikož se každá druhá molekula kyseliny sírové rozpadne, podobně jako kyselina dusičná, měď přemění na kladně nabitý iont, a molekula kyseliny sírové s tímto iontem zreaguje.

Použití síranů

SíranPoužitíVýskyt
vápenatýVe stavebnictví jako sádraV přírodě se vyskytuje v sádrovci a anhydritu
barnatýVýroba baryaV přírodě se vyskytuje v barytu
hořečnatý (epsomská sůl)Jako projímadlo, do koupelí a na výrobu hořčíkuJe obsažen v mořích a minerálních vodách
měďnatý (modrý vitriol)Jako dezinfekceV přírodě se vyskytuje jako modrá skalice, ale vyrábí se uměle
amonný, sodný, draselnýJako hnojivoVyskytuje se, ale vyrábí se uměle
zinečnatýElektrolyt na pozinkování, úpravy dřeva aj.Vyrábí se uměle

Výskyt

Sírany se vyskytují v některých nerostech, například již zmíněné sádrovec, anhydrit a baryt, ale i například v kamencích. Kamence jsou taktéž sírany, avšak mají 2 různé kationty. +more Vznikají společnou krystalizací daných dvou síranů, kupříkladu síran draselný a síran hlinitý vytvoří kamenec (chemicky jej stále můžeme nazývat síranem) draselno-hlinitý. Kamence zpravidla bývají hydráty, tedy do své molekuly rády vážou i molekuly vody. Zde jsou příklady jednotlivých kamenců: Kamenec jako přípravek na poranění pokožky při holení * kamenec amonno-hlinitý - NH4Al(SO4)2 · 12H2O * kamenec draselno-hlinitý - KAl(SO4)2 · 12H2O (označovaný i jednoduše kamenec, síran hlinitodraselný) * kamenec draselno-chromitý - KCr(SO4)2 · 12H2O * kamenec amonno-železitý - NH4Fe(SO4)2 · 12H2O (barevný indikátor v argentometrii a merkurimetrii).

5 min read
Share this post:
Like it 8

Leave a Comment

Please, enter your name.
Please, provide a valid email address.
Please, enter your comment.
Enjoy this post? Join Cesko.wiki
Don’t forget to share it
Top