Array ( [0] => 15491614 [id] => 15491614 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Anion [uri] => Anion [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Anion''', též '''aniont''', je záporně [[elektrický náboj|nabitý]] [[ion]], obvykle [[atom]] nebo [[molekula]], která '''přijala''' [[elektron]], (nebo odevzdala kation [[vodík]]u, volný [[proton]]). Anion má v [[elektronový obal|elektronovém obalu]] více elektronů než odpovídající atom. Při [[elektrolýza|elektrolýze]] putuje směrem k [[anoda|anodě]]. [1] => [2] => == Vznik == [3] => Anionty většinou vznikají z [[elektronegativita|elektronegativních]] [[Chemický prvek|prvků]], například [[kyslík]]u, [[síra|síry]], [[dusík]]u nebo [[Halogeny|halogenů]]: [4] => [5] => N + 3 e− → [[nitridy|N3−]]. [6] => [7] => Častěji však vznikají z molekul (například disociací [[kyseliny|kyselin]]), např. [[dusičnany|dusičnanový anion]] z molekuly [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]]: [8] => [9] => HNO3 → NO3− + H+ [10] => [11] => pokud kyselina obsahuje více odštěpitelných atomů vodíku, mohou též vznikat [[hydrogensoli|hydrogenanionty]], např.: [12] => [13] => [[kyselina sírová|H2SO4]] → [[hydrogensírany|HSO4−]] + H+. [14] => [15] => == Příklady == [16] => * [[anorganická sloučenina|anorganické]] anionty [17] => ** [[hydroxidy|hydroxidový]] anion OH− [18] => ** [[dusičnany|dusičnanový]] anion NO3− [19] => ** [[sírany|síranový]] anion SO42− [20] => ** [[uhličitany|uhličitanový]] anion CO32− [21] => ** (ortho)[[fosforečnany|fosforečnanový]] anion PO43− [22] => [23] => * [[organická sloučenina|organické]] anionty [24] => ** [[mravenčany|mravenčanový anion]] H[[Karboxylové kyseliny|COO−]] [25] => ** [[acetát|octanový anion]] CH3COO− [26] => ** [[kyselina citronová|citrátový anion]] CH2COO−C([[hydroxyl|OH]])COO−CH2COO− [27] => [28] => == Poznámka == [29] => V 1. pádě jednotného čísla jsou podle [[Ústav pro jazyk český Akademie věd České republiky|Ústavu pro jazyk český]] AV ČR, v. v. i., možné dvě formy „anion“ a „aniont“.{{Citace elektronického periodika [30] => | titul = Internetová jazyková příručka – aniont [31] => | periodikum = prirucka.ujc.cas.cz [32] => | url = https://prirucka.ujc.cas.cz/?slovo=aniont [33] => | jazyk = cs [34] => | datum přístupu = 2023-03-23 [35] => }} Ve 4. pádě jednotného čísla je pak přípustná pouze varianta „aniont“. [36] => [37] => Na stránkách nakladatelství Maxdorf, předního českého vydavatele odborné lékařské literatury, se v seznamu častých chyb zmiňuje následující: „'''anion/aniont''' – dnes se připouštějí oba tvary, dříve byl v 1. p. sg. přípustný pouze „anion“, v 2. p. aniontu“.{{Citace elektronického periodika [38] => | titul = Maxdorf.cz [39] => | periodikum = maxdorf.cz [40] => | url = https://maxdorf.cz/caste-chyby [41] => | datum přístupu = 2023-03-23 [42] => }} [43] => [44] => == Reference == [45] => [46] => [47] => == Externí odkazy == [48] => * {{Commonscat}} [49] => [50] => {{Pahýl}} [51] => [52] => {{Autoritní data}} [53] => {{Portály|Chemie}} [54] => [55] => [[Kategorie:Ionty]] [56] => [[Kategorie:Anionty| ]] [] => )
good wiki

Anion

Anion, též aniont, je záporně nabitý ion, obvykle atom nebo molekula, která přijala elektron, (nebo odevzdala kation vodíku, volný proton). Anion má v elektronovém obalu více elektronů než odpovídající atom.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'dusičnany','elektrický náboj','fosforečnany','sírany','ion','hydrogensírany','nitridy','hydrogensoli','molekula','atom','elektron','vodík'

Atom

Dusičnany

Elektron

Fosforečnany

Hydrogensoli

Ion

Molekula

Nitridy

Sírany

Vodík

Vodík je chemický prvek s chemickým symbolem H a atomovým číslem 1.