Array ( [0] => 14748647 [id] => 14748647 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Aromaticita [uri] => Aromaticita [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Aromaticita a antiaromaticita''' jsou vlastnosti určující [[Areny|aromatické uhlovodíky]] ([[areny]]) a antiaromatické [[uhlovodíky]]. Jsou známy i aromatické [[heterocyklické sloučeniny]]. [1] => [2] => Aromatické [[Chemická sloučenina|sloučeniny]] musí splňovat následující podmínky: [3] => * planární (rovinná) [[Cyklické uhlovodíky|cyklická]] [[molekula]] [4] => * konjugovaný systém [[Dvojná vazba (chemie)|dvojných vazeb]] ([[mezomerní efekt|mezomerní]] struktury) [5] => * počet [[π-elektron]]ů odpovídající Hückelovu pravidlu 4''n''+2, kde ''n'' ≥ 0. [6] => [7] => Existují také velmi reaktivní antiaromatické sloučeniny. Splňují první dva body aromaticity, ale liší se v počtu π elektronů, který je roven 4n (všimněte si nepárových [[elektron]]ů ve schématu [[Molekulový orbital|molekulových orbitalů]]). [8] => [9] => {| class="wikitable" style="text-align:center" [10] => |Cyklopropen||[[Kation]]||[[Radikál]]||[[Anion]] [11] => |- [12] => |[[Soubor:cyclopropene (sp3 C).png|Cyklopropen]] [13] => |[[Soubor:cyclopropene (1plus) with MO diagram.png|Cyklopropen s MO diagramem]] [14] => |[[Soubor:cyclopropene radical with MO diagram.png|Kruhový cyklopropen s MO diagramem]] [15] => |[[Soubor:cyclopropene (1minus) with MO diagram.png|Cyklopropen s MO diagramem]] [16] => |- [17] => |[[Hybridizace orbitalů|sp3]] [[uhlík]]||2 π elektrony; n=0||3 π elektrony||4 π elektrony [18] => |- [19] => |Není aromatický||'''Je aromatický'''||Není aromatický||''Je antiaromatický'' [20] => |} [21] => [22] => {| class="wikitable" style="text-align:center" [23] => |[[Soubor:cyclobutadiene with MO diagram.png|Cyklobutaden s MO diagramem]] [24] => |[[Soubor:cyclobutadiene (2plus) with MO diagram.png|Cyklobutaden s MO diagramem]] [25] => |[[Soubor:Cyclobutadiene_(2minus)_with_MO_diagram.png|Cyklobutaden s MO diagramem]] [26] => |[[Soubor:cyclopentadiene (1plus) with MO diagram.png|Cyklopentaden s MO diagramem]] [27] => |- [28] => |4 π elektrony||2 π elektrony; n=0||6 π elektronů; n=1||4 π elektrony [29] => |- [30] => |''Antiaromatický'' [31] => |'''Aromatický''' [32] => [33] => (izoelektronický s cyklopropenovým [[anion]]tem) [34] => |'''Aromatický''' [35] => [36] => (izoelektronický s [[benzen]]em) [37] => |''Antiaromatický'' [38] => |} [39] => [40] => {| class="wikitable" style="text-align:center" [41] => |[[Soubor:cyclopentadiene (1minus) with MO diagram.png|Cyklopentaden s MO diagramem]] [42] => |[[Soubor:cycloheptatriene (1plus) with MO diagram.png|Cykloheptatren s MO diagramem]] [43] => |[[Soubor:cycloheptatriene (1minus) with MO diagram.png|Cykloheptatren s MO diagramem]] [44] => |[[Soubor:Cyclooctatetraen.svg|Cyklooctatretraen]] [45] => |- [46] => |6 π elektronů; n=1||6 π elektronů; n=1||8 π elektronů||8 π elektronů [47] => |- [48] => |'''Aromatický''' [49] => [50] => (izoelektronický s [[benzen]]em) [51] => |'''Aromatický''' [52] => [53] => (izoelektronický s [[benzen]]em) [54] => |''Antiaromatický'' [55] => |Není aromatický [56] => [57] => (není planární) [58] => [59] => |} [60] => [61] => {| class="wikitable" style="text-align:center" [62] => |Cyklodekapentaen||[[Naftalen]]||[[Azulen]] [63] => |- [64] => |[[Soubor:cyclodekapentaene.png|Cyklodekapentan]] [65] => |[[Soubor:Naphthalene-2D-Skeletal.svg|175px|Naftalen]] [66] => |[[Soubor:Azulene (with charges).png|Azulen]] [67] => |- [68] => | colspan=3|10 π elektronů; n=2 [69] => |- [70] => |Není aromatický
[71] => ([[Molekulové interakce|sterické (prostorové) interakce]] mezi „vnitřními“ atomy [[vodík|H]] [72] => deformují planaritu) [73] => |'''Aromatický''' [74] => |'''Aromatický'''
[75] => (méně stálý než [[naftalen]], [76] => při teplotě 350 °C [77] => v něj [[izomerie|izomeruje]]) [78] => |} [79] => [80] => == Literatura == [81] => * Červinka O., Dědek V., Ferles M.: Organická chemie, druhé přepracované vydání, SNTL, Praha [82] => [83] => == Externí odkazy == [84] => * {{Commonscat}} [85] => [86] => {{Autoritní data}} [87] => [88] => [[Kategorie:Aromatické sloučeniny| ]] [89] => [[Kategorie:Fyzikální organická chemie]] [] => )
good wiki

Aromaticita

Aromaticita a antiaromaticita jsou vlastnosti určující aromatické uhlovodíky (areny) a antiaromatické uhlovodíky. Jsou známy i aromatické heterocyklické sloučeniny.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'benzen','Dvojná vazba (chemie)','Soubor:cyclobutadiene (2plus) with MO diagram.png','uhlík','Soubor:cyclopropene (1plus) with MO diagram.png','Soubor:cyclopropene (1minus) with MO diagram.png','uhlovodíky','heterocyklické sloučeniny','Anion','Cyklické uhlovodíky','Chemická sloučenina','molekula'

Anion

Benzen

Molekula

Uhlík

Uhlík je chemický prvek s atomovým číslem 6 a chemickým symbolem C, který je základním stavebním prvkem veškerého živého materiálu na Zemi.

Uhlovodíky

Uhlovodíky (známé také jako uhlovodany nebo organické sloučeniny) jsou chemické sloučeniny, které obsahují uhlík a vodík.