Array ( [0] => 14947998 [id] => 14947998 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Bromovodík [uri] => Bromovodík [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Bromovodík [2] => | obrázek = Hydrogen-bromide-3D-vdW-2.png [3] => | velikost obrázku = 120px [4] => | popisek = Molekula bromovodíku v kuličkovém modelu [5] => | obrázek2 = Hydrogen-bromide-2D-dimensions.svg [6] => | velikost obrázku2 = 120px [7] => | popisek2 = Vzorec [8] => | systematický název = broman [9] => | latinský název = Hydrogenii bromidum [10] => Hydrogenium bromatum [11] => | anglický název = Hydrogen bromide [12] => | sumární vzorec = HBr [13] => | vzhled = bezbarvý plyn [14] => | Zápach = dráždivý, ostrý [15] => | číslo CAS = 10035-10-6 [16] => | molární hmotnost = 80,91 g/mol [17] => | teplota tání = −87 [[stupeň Celsia|°C]], 186 [[Kelvin|K]] [18] => | teplota varu = −66 °C, 207 K [19] => | hustota = 0,003 307 g/cm3 [20] => | index lomu = 1,325 [21] => | rozpustnost = 193 g/100 ml (''20 °C'') [22] => | standardní slučovací entalpie = −36,45 až −36,15 kJ/mol [23] => | standardní molární entropie = 198,696 až 198,704 JK−1mol−1 [24] => | měrné teplo = 0,350 7 JK−1g−1 [25] => | R-věty = {{R|35}}, {{R|37}} [26] => | S-věty = ({{S|2}}), {{S|9}}, {{S|26}}, {{S|45}} [27] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS05}}{{GHS07}}{{Citace elektronického periodika | titul = Hydrogen bromide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/260 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [28] => | H-věty = {{H|314}} {{H|335}} [29] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [30] => | zdraví = 3 [31] => | hořlavost = 0 [32] => | reaktivita = 0 [33] => | ostatní rizika = [34] => }} [35] => | teplota vznícení = nehořlavý [36] => }} [37] => '''Bromovodík''' je bezkyslíkatá [[plyn]]ná sloučenina [[vodík]]u a [[brom]]u s ostrým, nepříjemným zápachem a vzorcem HBr, a řadí se mezi [[halogenovodíky]]. Při rozpouštění ve vodě vzniká [[kyselina bromovodíková]] se stejným vzorcem. Tato látka je poměrně užitečná v organické chemii, užívá se na výrobu některých léčiv. Vodný roztok, který obsahuje 47,6% bromovodíku tvoří [[Azeotrop|azeotropní směs]], která má bod varu 124,3 °C. [38] => [39] => == Výroba == [40] => [41] => === Průmyslová === [42] => Průmyslově se tato látka vyrábí reakcí plynného [[brom]]u s [[vodík]]em při teplotě mezi 200 a 400 °C. Při reakci se užívají [[katalyzátor]]y, obvykle [[platina]] nebo [[azbest]]. [43] => : [[brom|Br2]] + [[vodík|H2]] —t, kat→ 2 HBr [44] => Vzniklý produkt se následně ochlazuje na oddělení od nezreagovaného bromu, a vzniklý bromovodík je rozpouštěn ve vodě, a při tom je oddělen nezreagovaný vodík, který se ještě dá zužitkovat. [45] => [46] => === Laboratorní === [47] => Za laboratorních podmínek se dá vyrábět reakcí [[bromid draselný|bromidu draselného]] se silnou kyselinou, obvykle s ředěnou [[kyselina sírová|kyselinou sírovou]] nebo [[Kyselina fosforečná|kyselinou trihydrogenfosforečnou]]. [48] => : 2[[bromid draselný|KBr]] + [[kyselina sírová|H2SO4]] → 2[[kyselina bromovodíková|HBr]] + [[síran draselný|K2SO4]] [49] => Vzniká bromovodík, který se rychle rozpouští ve vodě, a při vypařování vody se z ní uvolňuje.
Při použití koncentrované kyseliny sírové dojde k oxidaci bromovodíku na [[brom]]. [50] => : 2[[kyselina bromovodíková|HBr]] + [[kyselina sírová|H2SO4]] → [[brom|Br2]] + [[oxid siřičitý|SO2]] + 2[[voda|H2O]] [51] => [52] => == Využití == [53] => [54] => === Organická chemie === [55] => Při reakci s [[alkeny]] dochází k [[adice|adici]] na nenasycenou vazbu: [56] => : [[propen|CH2=CH-CH3]] + HBr → [[2-brompropan|CH3-CBrH-CH3]] [57] => S [[alkyny]] reaguje podobně: [58] => : [[propyn|CH=C-CH]] + HBr → [[2-brompropen|CH2=CBr-CH3]] [59] => Je-li dostatek bromovodíku, reakce pokračuje takto: [60] => : [[2-brompropen|CH2=CBr-CH3]] + HBr → [[2,2-dibrompropan|CH3-CBr2-CH3]] [61] => Tyto adice se řídí [[Markovnikovovo pravidlo|Markovnikovovým pravidlem]], avšak bromovodík jako jediný halogenovodík dokáže překonat toto pravidlo, podmínkou je světlo a kyslík. Reakce pak probíhá takto: [62] => : [[propen|CH2=CH-CH3]] + HBr → [[1-brompropan|CH2Br-CH2-CH3]] [63] => Tato látka reaguje s [[alkoholy]] za vzniku [[voda|vody]] a [[bromderiváty|bromderivátů]]: [64] => : [[alkoholy|R-OH]] + HBr → RBr + [[voda|H2O]] [65] => [66] => === Anorganická chemie === [67] => V anorganické chemii se používá na výrobu [[bromidy|bromidů]]. [68] => [69] => == Bezpečnost == [70] => Bromovodík je vysoce korozivní a [[žíravina|žíravý]]. Je silně dráždivý při vdechnutí. Je to silná bezkyslíkatá [[Kyseliny|kyselina]]. Silně reaguje se všemi [[zásady (chemie)|zásadami]] (včetně [[aminy|aminů]] a [[amidy|amidů]]). Při reakci s [[boridy]], [[sulfidy]], [[fosfidy]] nebo [[karbidy]] produkuje [[jed|toxické]] a [[hořlavina|hořlavé]] [[plyn]]y. Při styku s mnoha [[kovy]] ([[hliník]], [[zinek]], [[vápník]], [[hořčík]], [[železo]], [[cín]] a [[alkalické kovy]]) se uvolňuje [[vodík]]. [71] => [72] => == Reference == [73] => {{Překlad|en|Hydrogen bromide|471816389}} [74] => [75] => [76] => == Externí odkazy == [77] => * {{Commonscat}} [78] => * https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/886 [79] => * http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0331.html [80] => [81] => {{Bromidy I.}} [82] => [83] => {{Autoritní data}} [84] => {{Portály|Chemie}} [85] => [86] => [[Kategorie:Halogenovodíky]] [87] => [[Kategorie:Bromidy (chemie)]] [] => )
good wiki

Bromovodík

Bromovodík je bezkyslíkatá plynná sloučenina vodíku a bromu s ostrým, nepříjemným zápachem a vzorcem HBr, a řadí se mezi halogenovodíky. Při rozpouštění ve vodě vzniká kyselina bromovodíková se stejným vzorcem.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'brom','vodík','voda','kyselina bromovodíková','kyselina sírová','propen','plyn','alkoholy','2-brompropen','bromid draselný','cín','hořlavina'

Alkoholy

Brom

Cín

Hořlavina

Plyn

Propen

Propen je značka permanentních markerů vyráběných společností Mitsubishi Pencil Company.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.

Vodík

Vodík je chemický prvek s chemickým symbolem H a atomovým číslem 1.