Array ( [0] => 15537160 [id] => 15537160 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Butan [uri] => Butan [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => Bhútán (འབྲུག་ཡུལ་) je vnitrozemský stát v jižní Asii. Hraničí s Čínou na severu a s Indií na jihu, východě a západě. Jako jediný v Asii nepatří mezi bývalé kolonie evropských velmocí. Přírodní podmínky země zahrnují dramatické výškové změny od terasovitých nížin asijských savan přes kopce Himálaje až po nevyzpytatelné hory na severu země. Bhútán je také známý svou bohatou biodiverzitou a je domovem mnoha ohrožených druhů rostlin a živočichů. Země se řídí konstituční monarchií a dlouho udržuje silnou tradici buddhismu, která se projevuje ve všech aspektech života v zemi. Bhútán je oblíbeným cílem turistů, kteří hledají autentické horské prostředí, historické památky a kláštery. [oai] => Bhútán (འབྲུག་ཡུལ་) je vnitrozemský stát v jižní Asii. Hraničí s Čínou na severu a s Indií na jihu, východě a západě. Jako jediný v Asii nepatří mezi bývalé kolonie evropských velmocí. Přírodní podmínky země zahrnují dramatické výškové změny od terasovitých nížin asijských savan přes kopce Himálaje až po nevyzpytatelné hory na severu země. Bhútán je také známý svou bohatou biodiverzitou a je domovem mnoha ohrožených druhů rostlin a živočichů. Země se řídí konstituční monarchií a dlouho udržuje silnou tradici buddhismu, která se projevuje ve všech aspektech života v zemi. Bhútán je oblíbeným cílem turistů, kteří hledají autentické horské prostředí, historické památky a kláštery. [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => **Butan** Butan je bezbarvý a hořlavý plyn, který patří do skupiny alkanů. Je známý svou širokou škálou praktických aplikací a jeho využití je rozmanité. Butan se běžně získává z přírodního plynu a rafinace ropy, což z něj činí důležitou součást energetického sektoru. V každodenním životě se butan hojně využívá jako palivo pro zapalovače a přenosné vařiče, což zvyšuje jeho oblibu mezi uživateli, kteří ocení jeho praktičnost a dostupnost. V chemickém průmyslu je butan také používán jako surovina pro výrobu různých chemikálií, včetně butanolu a etylenu, což přispívá k rozvoji inovativních produktů a materiálů. Další zajímavou vlastností butanu je jeho schopnost snadno zkapalnět pod tlakem, což usnadňuje jeho skladování a přepravu. To z něj činí efektivní zdroj energie, který je vhodný pro různé aplikace, a to jak v domácnostech, tak v průmyslu. Kromě toho má butan relativně nízký dopad na životní prostředí, pokud se s ním zachází správně. Jeho spalování produkuje méně emisí ve srovnání s některými jinými palivy, což přispívá k snahám o čistší a udržitelnější energetické zdroje. Vzhledem k těmto vlastnostem je butan cenným prvkem v moderní společnosti, který nabídne efektivní řešení pro energetické potřeby a přispívá k pokroku v různých průmyslových odvětvích. Při správném a odpovědném využívání může butan hrát důležitou roli v budoucnosti, která je zaměřena na efektivitu a udržitelnost. [oai_cs_optimisticky] => **Butan** Butan je bezbarvý a hořlavý plyn, který patří do skupiny alkanů. Je známý svou širokou škálou praktických aplikací a jeho využití je rozmanité. Butan se běžně získává z přírodního plynu a rafinace ropy, což z něj činí důležitou součást energetického sektoru. V každodenním životě se butan hojně využívá jako palivo pro zapalovače a přenosné vařiče, což zvyšuje jeho oblibu mezi uživateli, kteří ocení jeho praktičnost a dostupnost. V chemickém průmyslu je butan také používán jako surovina pro výrobu různých chemikálií, včetně butanolu a etylenu, což přispívá k rozvoji inovativních produktů a materiálů. Další zajímavou vlastností butanu je jeho schopnost snadno zkapalnět pod tlakem, což usnadňuje jeho skladování a přepravu. To z něj činí efektivní zdroj energie, který je vhodný pro různé aplikace, a to jak v domácnostech, tak v průmyslu. Kromě toho má butan relativně nízký dopad na životní prostředí, pokud se s ním zachází správně. Jeho spalování produkuje méně emisí ve srovnání s některými jinými palivy, což přispívá k snahám o čistší a udržitelnější energetické zdroje. Vzhledem k těmto vlastnostem je butan cenným prvkem v moderní společnosti, který nabídne efektivní řešení pro energetické potřeby a přispívá k pokroku v různých průmyslových odvětvích. Při správném a odpovědném využívání může butan hrát důležitou roli v budoucnosti, která je zaměřena na efektivitu a udržitelnost. ) Array ( [0] => {{upravit}} [1] => {{Infobox - chemická sloučenina [2] => | název = Butan [3] => | obrázek = Butane simple.svg [4] => | velikost obrázku = 100px [5] => | popisek = Strukturní vzorec n-butanu [6] => | obrázek2 = Butane-3D-space-filling.png [7] => | velikost obrázku2 = 120px [8] => | popisek2 = 3D model molekuly ''n''-butanu [9] => | systematický název = butan [10] => | triviální název = ''n''-butan [11] => | anglický název = n-Butane [12] => | německý název = n-Butan [13] => | funkční vzorec = H3C-CH2-CH2-CH3 [14] => | sumární vzorec = C4H10 [15] => | vzhled = bezbarvý plyn [16] => | číslo CAS = 106-97-8 [17] => | číslo EINECS = 203-448-7 [18] => | indexové číslo = 601-004-00-0 [19] => | PubChem = 7843 [20] => | UN kód = 1011
1075 (LPG) [21] => | SMILES = CCCC [22] => | molární hmotnost = 58,123 g/mol [23] => | teplota tání = −138,4 [[stupeň Celsia|°C]] (''134,75 [[Kelvin|K]]'') [24] => | teplota varu = −0,5 °C (''272,65 K'') [25] => | hustota = 2,48 kg/m3 (plyn, 15 °C)
600 kg/m3 (kapalina, 0 °C, 101,3 kPa) [26] => | rozpustnost = 6,1 mg/100 ml (20 °C) [27] => | R-věty = {{R|12}} [28] => | S-věty = ({{S|2}}) {{S|9}} {{S|16}} [29] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Butane | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/7843 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [30] => | H-věty = {{H|220}} [31] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [32] => | zdraví = 1 [33] => | hořlavost = 4 [34] => | reaktivita = [35] => | ostatní rizika = [36] => }} [37] => | číslo RTECS = [38] => | teplota vznícení = 500 °C [39] => }} [40] => Název '''butan''' se používá jako: [41] => # [[systematický název]] pro nerozvětvený [[Alkany|alkan]] se čtyřmi [[atom]]y [[uhlík]]u v molekule, ([[Chemický vzorec#Funkční vzorec|funkční vzorec]] CH3CH2CH2CH3), [[triviální název|triviálním názvem]] '''''n''-butan''' [42] => # společný název pro [[Izomerie|izomery]] [[Alkany|alkanu]] se [[Chemický vzorec#Sumární vzorec|sumárním vzorcem]] C4H10; jsou dva a to ''n''-butan a '''[[isobutan]]''' (triviální název), systematicky '''[[methyl]][[propan]]''' (vzorec CH(CH3)3) [43] => # označení směsi obou izomerů butanu [44] => [45] => Tento článek je o obou izomerech butanu; infobox pak obsahuje informace pouze o nevětveném butanu; podrobnosti o [[isobutan]]u jsou uvedeny samostatně. [46] => [47] => Oba butany jsou velmi hořlavé, bezbarvé, snadno zkapalnitelné [[plyn]]y bez zápachu. Název butan je složen z částí '''but-''' podle ''acidum butyricum'' – [[latina|latinského]] názvu pro [[kyselina máselná|kyselinu máselnou]], [[karboxylové kyseliny|karboxylovou kyselinu]] se stejným počtem atomů uhlíku v molekule a '''-an''', přípony označující alkany. [48] => [49] => Rotace okolo centrální [[chemická vazba|chemické vazby]] C-C tvoří dvě [[konformace]] (''trans'' a ''gauche''){{Citace periodika | periodikum=[[J. Phys. Chem. A]] | ročník = 113 | číslo = 6 | strany = 1012 | doi=10.1021/jp809639s | titul=Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane | rok=2009 | autor=Roman M. Balabin}}. [50] => [51] => == Reakce == [52] => Při dostatku [[kyslík]]u se butan [[spalování|spaluje]] na [[oxid uhličitý]] a [[voda|vodní páru]]. Při nedostatku kyslíku může vznikat také [[uhlík]] ([[saze]]) a [[oxid uhelnatý]]. [53] => [54] => : 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O [55] => [56] => ''n''-butan je surovinou v [[DuPont]]ově [[katalyzátor|katalytickém]] procesu přípravy [[maleinanhydrid]]u: [57] => [58] => : 2 H3C-CH2-CH2-CH3 + 7 O2 → 2 C2H2(CO)2O + 8 H2O [59] => [60] => ''n''-butan, podobně jako všechny uhlovodíky, podléhá [[halogenace|chloraci]] [[radikál|volnými radikály]], kdy vznikají [[chlorbutan|1-chlor-]] a [[2-chlorbutan]], a dále i [[Derivát (chemie)|deriváty]] s vyšším počtem atomů chloru. Různá relativní míra chlorace je částečně vysvětlena odlišnými [[vazebná disociační energie|vazebnými disociačními energiemi]], 425 a 411 kJ/mol u dvou typů C-H vazeb. Dva centrální atomy uhlíku mají mírně slabší vazby C-H. [61] => [62] => Soubor:Butane simple.svg|''n''-butan [63] => Soubor:Isobutane simple.svg|isobutan [64] => [65] => [66] => == Použití == [67] => [[Soubor:ButaneGasCylinder WhiteBack.jpg|náhled|upright|vlevo|Tlaková láhev s butanem používaná pro vaření]] [68] => Butan se prodává v láhvích jako [[palivo]] pro vařiče a podobné účely. Směs butanu s [[propan]]em (a dalšími uhlovodíky) se komerčně nazývá propan-butan. Pro použití ve formě [[spalovací motor|motorového]] paliva se však tato propan-butanová směs prodává pod zkratkou [[LPG]].[http://lpg-cng.ochranamotoru.cz/auta-jizda-slapni-na-plyn-ropny-lpg-propan-butan.htm Základní informace o LPG a o jízdě na zkapalněný ropný plyn] [69] => [70] => Butan je kromě toho v určité míře i složkou [[benzín|benzinu]], surovinou pro výrobu základních petrochemikálií při parním [[krakování]], používá se jako palivo v [[zapalovač cigaret|cigaretových zapalovačích]] a jako [[hnací plyn]] ve [[aerosolový rozprašovač|sprejích]]. [71] => [72] => Velmi čisté formy, zvláště [[isobutan]]u, lze používat jako [[chladivo]] a ve značné míře tedy nahrazují [[halomethan]]y nebezpečné pro [[ozonová vrstva|ozónovou vrstvu]], například v domácích [[lednička|chladničkách]] a [[mraznička|mrazničkách]]. Hořlavost butanu není příliš velkým problémem, protože množství obsažené v zařízení není tak velké, aby vytvořilo výbušnou směs se vzduchem v místnosti. Operační tlak butanu je nižší než u halomethanů, například [[dichlordifluormethan|R-12]], proto systémy s tímto plynem (např. automobilové [[klimatizace]]) nebudou při použití butanu fungovat optimálně. [73] => [[Soubor:Aerosol.png|náhled|vpravo|Butan rozprašovaný z aerosolové nádobky]] [74] => [75] => == Účinky na zdraví == [76] => Butan je prostý [[asfyxant]] a jeho toxické účinky jsou dány vytlačováním [[kyslík]]u. Nemá žádné přímé systémové účinky{{Citace elektronického periodika |titul=Butane - International Programme on Chemical Safety - Poisons Information Monograph 945 |url=http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim945.htm |datum přístupu=2009-08-21 |url archivu=https://web.archive.org/web/20140314205424/http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim945.htm |datum archivace=2014-03-14 |nedostupné=ano }}. [[Inhalace]] butanu může způsobit [[euforie|euforii]], [[ospalost]], [[narkóza|narkózu]], [[asfyxie|asfyxii]], [[srdeční arytmie|srdeční arytmii]] a [[omrzlina|omrzliny]]. Může dojít i k [[smrt]]i způsobené asfyxií a [[fibrilace komor|fibrilací komor]]. [77] => [78] => Butan je nejčastěji zneužívanou těkavou látkou ve [[Spojené království|Velké Británii]] a v roce 2000 způsobil 52 % úmrtí „spjatých s rozpouštědly“[http://www.sgul.ac.uk/dms/AF54AFD9D207A9A41D353717989DC4E0.pdf Trends in death Associated with Abuse of Volatile Substances 1971-2004] {{Wayback|url=http://www.sgul.ac.uk/dms/AF54AFD9D207A9A41D353717989DC4E0.pdf |date=20070327161634 }} Field-Smith M, Bland JM, Taylor JC, et al., Department of Public Health Sciences. London: St George’s Medical School. Při vstřikování butanu přímo do krku se [[kapalina]] expanzí rychle ochlazuje na –20 °C a může způsobit prodloužený [[laryngospasmus]]Ramsey J, Anderson HR, Bloor K, et al. An introduction to the practice, prevalence and chemical toxicology of volatile substance abuse. Hum Toxicol 1989;8:261–9. Syndrom „náhlé čichačovy smrti“ (SSD), poprvé popsaný Bassem v roce 1970Bass M. Sudden sniffing death. JAMA 1970;212:2075–9, je nejčastější prostou příčinou smrtí spjatých s rozpouštědly, tvoří 55 % známých smrtelných případů. [79] => [80] => == Odkazy == [81] => [82] => === Reference === [83] => {{Překlad|en|Butane|309240295}} [84] => [85] => [86] => === Externí odkazy === [87] => * {{Commonscat|Butane}} [88] => * {{Commons|Butane}} [89] => * {{Wikislovník|heslo=butan}} [90] => * [http://lpg-cng.ochranamotoru.cz ŠlápniNaPlyn.cz – portál o vozidlech s pohonem na LPG, CNG a bioplyn] [91] => * [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc02/icsc0232.htm International Chemical Safety Card 0232] [92] => * [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0068.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] [93] => * [https://web.archive.org/web/20080925152401/http://www.it.swin.edu.au/personal/fwang/Mom/Mom_butane.html ''n''-Butane] Molecule of the Month [94] => * [https://web.archive.org/web/20090430092851/http://www.compchemwiki.org/index.php?title=Butane Computational Chemistry Wiki] [95] => * [https://web.archive.org/web/20061110134237/http://www.worldlpgas.com/ World LP Gas Association (WLPGA)] [96] => * [http://www.uklpg.org UKLPG Propane and Butane in the UK] [97] => * [http://www.biobutane.com Global BioSciences] In-Situ Bioremediation utilizing Butane [98] => * [http://twt.mpei.ac.ru/MAS/Worksheets/HEDH/5-5-14-03-16/Tab-5-5-14-06-BUTANE-viscosity.mcd Butane Viscosity as function of] temperature and pressure [99] => [100] => {{alkany}} [101] => {{Fosilní paliva}} [102] => {{chladiva}} [103] => [104] => {{Autoritní data}} [105] => {{Portály|Chemie}} [106] => [107] => [[Kategorie:Alkany]] [108] => [[Kategorie:Paliva]] [109] => [[Kategorie:Plynná paliva]] [110] => [[Kategorie:Uhlovodíková paliva]] [111] => [[Kategorie:Chladiva]] [112] => [[Kategorie:Hnací plyny]] [113] => [[Kategorie:Ropa]] [114] => [[Kategorie:Zemní plyn]] [115] => [[Kategorie:Kaustobiolity]] [116] => [[Kategorie:Neobnovitelné zdroje energie]] [117] => [[Kategorie:Uhlík]] [] => )
good wiki

Butan

**Butan** Butan je bezbarvý a hořlavý plyn, který patří do skupiny alkanů. Je známý svou širokou škálou praktických aplikací a jeho využití je rozmanité.

More about us

About

Je známý svou širokou škálou praktických aplikací a jeho využití je rozmanité. Butan se běžně získává z přírodního plynu a rafinace ropy, což z něj činí důležitou součást energetického sektoru. V každodenním životě se butan hojně využívá jako palivo pro zapalovače a přenosné vařiče, což zvyšuje jeho oblibu mezi uživateli, kteří ocení jeho praktičnost a dostupnost. V chemickém průmyslu je butan také používán jako surovina pro výrobu různých chemikálií, včetně butanolu a etylenu, což přispívá k rozvoji inovativních produktů a materiálů. Další zajímavou vlastností butanu je jeho schopnost snadno zkapalnět pod tlakem, což usnadňuje jeho skladování a přepravu. To z něj činí efektivní zdroj energie, který je vhodný pro různé aplikace, a to jak v domácnostech, tak v průmyslu. Kromě toho má butan relativně nízký dopad na životní prostředí, pokud se s ním zachází správně. Jeho spalování produkuje méně emisí ve srovnání s některými jinými palivy, což přispívá k snahám o čistší a udržitelnější energetické zdroje. Vzhledem k těmto vlastnostem je butan cenným prvkem v moderní společnosti, který nabídne efektivní řešení pro energetické potřeby a přispívá k pokroku v různých průmyslových odvětvích. Při správném a odpovědném využívání může butan hrát důležitou roli v budoucnosti, která je zaměřena na efektivitu a udržitelnost.

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'isobutan','Alkany','propan','uhlík','kyslík','voda','chemická vazba','radikál','2-chlorbutan','atom','chladivo','Soubor:ButaneGasCylinder WhiteBack.jpg'

Alkany

Alkany jsou organické sloučeniny, které patří mezi základní skupinu uhlovodíků.

Atom

Chladivo

Isobutan

Isobutan je organická sloučenina patřící mezi uhlovodíky nebo také alkany.

Kyslík

Propan

Radikál

Uhlík

Uhlík je chemický prvek s atomovým číslem 6 a chemickým symbolem C, který je základním stavebním prvkem veškerého živého materiálu na Zemi.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.