Array ( [0] => 15489995 [id] => 15489995 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Elektrolyt [uri] => Elektrolyt [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Elektrolyty''' jsou roztoky nebo [[tavenina|taveniny]], které vedou [[elektrický proud]]. Vznikají obvykle rozpuštěním iontových sloučenin v [[Polární molekula|polárních rozpouštědlech]]. V elektrolytech nepřenášejí proud elektrony jako u kovů (vodičů I. řádu), ale [[ion]]ty. Ionty jsou proti [[elektron]]ům větší, jejich pohyblivost je menší, takže vodivost je u elektrolytů nižší než u [[Kovy|kovů]]. Proto jsou elektrolyty označovány jako vodiče II. řádu. Krystalické iontové sloučeniny – [[soli]] rovněž mohou vést elektrický proud, a to přenosem iontů například přes neobsazené uzly ([[vakance]]) jejich [[krystalová mřížka|krystalové mřížky]]. Takové materiály (obvykle [[tuhé roztoky]]) se nazývají '''[[tuhý elektrolyt|tuhé elektrolyty]]'''. [1] => [2] => == Dělení kapalných elektrolytů == [3] => * ''Silné elektrolyty'' — obsahují pouze ionty (disociace proběhla zcela). [4] => * ''Slabé elektrolyty'' — obsahují jak ionty, tak nedisociované [[Molekula|molekuly]]. [5] => [6] => == Disociace == [7] => {{Viz též|Disociace}} [8] => Reakce, kdy dochází k rozpadu [[iontová vazba|iontové vazby]] vlivem polárního rozpouštědla. Disociace probíhá ve 2 fázích: [9] => # ''Rozklad krystalové mřížky'' — molekuly rozpouštědla vytrhávají z [[Krystalová mřížka|krystalové mřížky]] jednotlivé ionty. [10] => # ''Obalování (solvatace)'' — molekuly rozpouštědla obalí [[ion]]ty rozpouštěné látky (soli). Molekuly polárního rozpouštědla mají nenulový elektrický [[Dipólový moment|dipólmoment]]. Natočí se proto k rozpouštěným iontům stranou, která nese opačný [[Elektrický náboj|náboj]] než daný ion. [11] => [12] => == Elektrolyt z hlediska výživy == [13] => Tekutiny v těle jsou rozděleny do [[intracelulární prostor|intracelulárního]] (vnitrobuněčného), [[Mezibuněčný prostor|extracelulárního]] (mezibuněčného) prostoru, v kterých jsou rozpuštěny ionty s [[elektrická vodivost|elektrickou vodivostí]] (elektrolyty). Intracelulární a extracelulární prostory jsou vzájemně odděleny [[buněčná membrána|buněčnou membránou]], jejich složení je tedy rozdílné ([[selektivní propustnost]] pro různé [[molekula|molekuly]]). Elektrolyty regulují vodní rovnováhu na obou stranách buněčné membrány. V souvislosti s pohybovou činností (zejména v důsledku [[metabolická acidóza|metabolické acidózy]]) dochází k výrazným přesunům mezi buňkami a extracelulární tekutinou.{{Citace monografie [14] => | příjmení = Havlíčková a kol. [15] => | titul = Fyziologie obecné zátěže I. : Obecná část [16] => | vydavatel = Karolinum [17] => | rok = 2006 [18] => }} Dvěma hlavními elektrolyty jsou sodík a draslík. [19] => [20] => === Sodík === [21] => Sodík je nejdůležitější minerální látkou, která se nachází v extracelulárním prostoru. Vně buněk udržuje objem plazmy a krevní tlak. Tělo udržuje hladinu sodíku v krvi v určitém rozmezí, které je hormonálně kontrolováno. Pokud nastane příliš velký příjem, tělo nadbytek vyloučí močí; a naopak – pokud je ho přijímáno málo, vyloučí se jen minimum.{{Citace monografie [22] => | příjmení = Skolnik & Chernus [23] => | titul = Výživa pro maximální sportovní výkon [24] => | vydavatel = Grada Publishing [25] => | rok = 2011 [26] => }} [[Sodík]] je dodáván především ze soli. Denní příjem [[chlorid sodný|soli]] současné [[populace]] se pohybuje mezi 10 – 15 g, což je ze zdravotního hlediska mnoho. Minimální doporučený příjem je 2,4 g denně. U sportovců, jejichž každodenní intenzivní trénink způsobuje [[pot|pocení]], se z těla ztrácí okolo 2 až 3 g sodíku v jednom litru potu.{{Citace monografie [27] => | příjmení = Konopka [28] => | jméno = Peter [29] => | titul = Sportovní výživa [30] => | vydavatel = KOPP [31] => | rok = 2004 [32] => }} V tomto případě je doporučováno pít [[sportovní nápoj]]e (obsah sodíku asi 50 – 60 mg sodíku ve 100 ml) a konzumovat jídla s vyšším obsahem kuchyňské soli, což by mělo být dostatečné pro pokrytí potřeb sodíku.{{Citace monografie [33] => | příjmení = Kleiner & Greenwood-Robinson [34] => | titul = Fitness výživa: Power Eating program [35] => | vydavatel = Grada Publishing [36] => | rok = 2010 [37] => }} Pokud je zátěž velmi dlouhá a sportovec vypije velké množství tekutiny s nízkým obsahem sodíku, může dojít k [[hyponatremie|hyponatrémii]]. [38] => [39] => === Draslík === [40] => [[Draslík]] reguluje množství tekutiny v buňkách a spolu se sodíkem, který reguluje množství mimobuněčné tekutiny, upravují rovnováhu tekutin v organismu. [[Koncentrace (chemie)|Koncentrace]] draslíku v buňce je až 40krát vyšší než vně buněk. Dostatečná koncentrace draslíku je nutná k udržení elektrického potenciálu buněčných membrán a svalových vláken a k zajištění optimálního přenosu [[Akční potenciál|nervových impulsů]]. U sportovců se nedostatek projevuje vyšší unavitelností. Iontové nápoje obvykle obsahují 30 mg draslíku ve 100 ml, z přírodních zdrojů jsou bohaté na draslík především [[banán]]y (450 mg/ks) nebo vařený [[špenát]] (838 mg/150 ml).{{Citace monografie [41] => | příjmení = Mach [42] => | jméno = Ivan [43] => | titul = Doplňky stravy: Jaké si vybrat při sportu i v každodenním životě [44] => | vydavatel = Grada Publishing [45] => | rok = 2012 [46] => }} Denní příjem by se měl pohybovat okolo 1,6 – 2 gramů. [47] => [48] => === Náhrada elektrolytů === [49] => Náhrada elektrolytů je v některých situacích velice důležitá, zejména u ultra-vytrvalostních aktivit, kde dochází k velkým sodíkovým ztrátám, rychlé [[rehydratace]], kdy došlo k velkým ztrátám tekutin, vzniklých v průběhu cvičení a u sportovců, kteří se nadměrně potí a / nebo je koncentrace elektrolytů v potu vysoká. [50] => [51] => == Odkazy == [52] => === Reference === [53] => [54] => [55] => === Související články === [56] => * [[Sportovní nápoj]] [57] => * [[Hyponatremie]] [58] => * [[Vodní bilance]] [59] => * [[Kovy]] [60] => * [[Disociace]] [61] => [62] => === Externí odkazy === [63] => * {{Commonscat}} [64] => [65] => {{Autoritní data}} [66] => [67] => [[Kategorie:Kapaliny]] [68] => [[Kategorie:Elektrochemie]] [69] => [[Kategorie:Elektrolyty| ]] [] => )
good wiki

Elektrolyt

Elektrolyty jsou roztoky nebo taveniny, které vedou elektrický proud. Vznikají obvykle rozpuštěním iontových sloučenin v polárních rozpouštědlech.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'ion','Kovy','Krystalová mřížka','populace','Sodík','molekula','Mezibuněčný prostor','buněčná membrána','Dipólový moment','sportovní nápoj','iontová vazba','krystalová mřížka'

Ion

Kovy

Molekula

Populace

Sodík