Array ( [0] => 14760377 [id] => 14760377 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Fosgen [uri] => Fosgen [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => Fosgen je chemická sloučenina (karbonylchlorid), která se připravuje objevením hořením chlorovodíku a oxidu uhelnatého nebo čistím chlorováním oxidu uhelnatého. Jedná se o bezbarvý, rozpustný plyn se zápachem podobným chloru. Fosgen byl vyvinut během první světové války jako bojový plyn, avšak dnes se používá především v chemickém průmyslu jako meziprodukt při výrobě pesticidů, léčiv, plastů a dalších chemikálií. Je velmi toxický a vysoce nebezpečný, vdechnutí fosgenu může způsobit vážné poškození plic a smrt. Při manipulaci s fosgenem je nezbytné dodržovat přísná bezpečnostní opatření. [oai] => Fosgen je chemická sloučenina (karbonylchlorid), která se připravuje objevením hořením chlorovodíku a oxidu uhelnatého nebo čistím chlorováním oxidu uhelnatého. Jedná se o bezbarvý, rozpustný plyn se zápachem podobným chloru. Fosgen byl vyvinut během první světové války jako bojový plyn, avšak dnes se používá především v chemickém průmyslu jako meziprodukt při výrobě pesticidů, léčiv, plastů a dalších chemikálií. Je velmi toxický a vysoce nebezpečný, vdechnutí fosgenu může způsobit vážné poškození plic a smrt. Při manipulaci s fosgenem je nezbytné dodržovat přísná bezpečnostní opatření. [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Fosgen [2] => | obrázek = Phosgene-dimensions-2D.svg [3] => | velikost obrázku = 140px [4] => | obrázek2 = Phosgene-3D-vdW.png [5] => | velikost obrázku2 = 140px [6] => | systematický název = karbonylchlorid
dichlorid karbonylu [7] => | triviální název = fosgen [8] => | ostatní názvy = oxychlorid uhličitý
chlorid kyseliny chlormethanové
dichlorid kyseliny uhličité [9] => | latinský název = [10] => | anglický název = Carbonyl chloride, Phosgene [11] => | německý název = Carbonylchlorid, Phosgen [12] => | funkční vzorec = COCl2 [13] => | sumární vzorec = CCl2O [14] => | vzhled = bezbarvý plyn [15] => | číslo CAS = 75-44-5 [16] => | číslo EINECS = 200-870-3 [17] => | indexové číslo = 006-002-00-8 [18] => | SMILES = O=C(Cl)Cl [19] => | molární hmotnost = 98,916 g/mol [20] => | teplota tání = −127,76 [[stupeň Celsia|°C]] (''155 [[Kelvin|K]]'') [21] => | teplota varu = 8,3 °C (''281 K'') [22] => | hustota = 1,4 g/cm3 (''8,3 °C/kapalina'')
0,004 g/cm3 (''25 °C, plyn'') [23] => | kritická teplota = 182 °C [24] => | kritický tlak = 5,67 MPa [25] => | rozpustnost = [[hydrolýza]] (''vzniká [[kyselina chlorovodíková|HCl]] a [[oxid uhličitý|CO2]]'') [26] => | rozpustnost nepolární = dobře rozpustný [27] => | tlak páry = 161,6 kPa (''20 °C'') [28] => | měrná magnetická susceptibilita = −6,08×10−6 cm3g−1 [29] => | krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Čtverečná (tetragonální)|čtverečná]] (''pevná látka'') [30] => | hrana mřížky = a=1 582 pm, c=572 pm [31] => | tvar molekuly = Planární [32] => | dipólový moment = 3,9×10−30 Cm [33] => | standardní slučovací entalpie = −219,26 kJ/mol [34] => | standardní slučovací Gibbsova energie = −206,08 kJ/mol [35] => | R-věty = {{R|26}}, {{R|34}} [36] => | S-věty = {{S|9}}, {{S|26}}, {{S|36/37/39}}, {{S|45}} [37] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS05}}{{GHS06}}{{Citace elektronického periodika | titul = Phosgene | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6371 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [38] => | H-věty = {{H|330}} {{H|314}} [39] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [40] => | zdraví = 4 [41] => | hořlavost = 0 [42] => | reaktivita = 1 [43] => }} [44] => | číslo RTECS = SY5600000 [45] => | teplota vznícení = Není vznítitelný [46] => }} [47] => '''Fosgen''' (nazývaný též '''dichlorid karbonylu''', '''chlorid karbonylu''', '''karbonyldichlorid''', '''karbonylchlorid''', '''oxychlorid uhličitý''', '''chlorid [[kyselina chloromravenčí|kyseliny chlormethanové]]''' nebo '''dichlorid [[kyselina uhličitá|kyseliny uhličité]]''') je prudce [[jed]]ovatý, [[Dusivé bojové otravné látky|dusivý]] bezbarvý [[plyn]], mnohem nebezpečnější než [[chlor]]. Když je velmi silně zředěn, [[vůně|zapáchá]] jako shnilé brambory. [48] => [49] => == Příprava == [50] => Vzniká slučováním [[oxid uhelnatý|oxidu uhelnatého]] s chlorem za [[teplota|teploty]] od 130 °C do 150 °C za přítomnosti [[katalyzátor]]u, kterým je v této reakci aktivní uhlí nebo houbovitá [[platina]] [51] => [52] => :CO + Cl2 → COCl2, [53] => [54] => případně pomaleji působením světla, zejména [[ultrafialové záření|ultrafialového]], na uvedenou směs plynů. [55] => [56] => Může vznikat také fotochemickým rozkladem chlorovaných uhlovodíků, např. [[dichlormethan]]u nebo [[tetrachlormethan]]u. Vzniká i při tepelném rozkladu těchto látek.[http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim419.htm Phosgene - International Programme on Chemical Safety - Poisons Information Monograph 419] [57] => [58] => == Chemické reakce == [59] => Působením vody se za normální teploty zvolna, za zvýšené teploty rychleji, [[hydrolýza|hydrolyzuje]] za vzniku [[kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkové]] a [[kyselina uhličitá|kyseliny uhličité]] resp. [[oxid uhličitý|oxidu uhličitého]] [60] => [61] => :COCl2 + 2 H2O → H2CO3 + 2 HCl, [62] => [63] => :COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl. [64] => [65] => Působením některých kovů v práškové podobě, např. [[zinek|zinku]] nebo [[cín]]u se rozkládá na chlorid příslušného kovu a [[oxid uhelnatý]] [66] => [67] => :COCl2 + Zn → [[Chlorid zinečnatý|ZnCl2]] + CO. [68] => [69] => S organickými [[alkoholy]] reaguje za vzniku [[estery|esterů]] kyseliny uhličité, např. reakcí s [[ethanol]]em [70] => [71] => :COCl2 + 2 C2H5OH → (C2H5O)2CO + 2 HCl [72] => [73] => vzniká diethylester kyseliny uhličité a chlorovodík. [74] => [75] => Reakcí s [[alkeny]] (olefiny) vznikají chloridy chlorovaných karboxylových kyselin, např. [[adice|adicí]] fosgenu na [[ethen]] (ethylen) [76] => [77] => :COCl2 + H2C=CH2 → Cl–CH2–CH2–COCl [78] => [79] => vzniká chlorid kyseliny 3-chlorpropanové. [80] => [81] => == Použití == [82] => Vysoká reaktivita fosgenu, který snadno uvolňuje aktivní (atomární) chlor, se využívá v organické syntéze k přípravě chlorovaných derivátů, případně k vnášení karbonylové skupiny –CO– do organických sloučenin. [83] => [84] => Za [[první světová válka|první světové války]] byl použit jako [[Chemická zbraň|bojový plyn]]. [85] => [86] => == Jedovatost == [87] => [[Soubor:Phosgene poster ww2.jpg|vlevo|náhled|upright|Americký [[druhá světová válka|druhoválečný]] identifikační plakát fosgenu]] [88] => Hlavním cílovým orgánem jsou [[plíce]]. Fosgen dráždí [[kůže|kůži]] a zejména [[oko|oči]]. Není známo, že by docházelo k systémové absorpci, při kontaktu s tkání probíhá ihned [[hydrolýza]]. [89] => [90] => Proces hydrolýzy je hlavní příčinou jedovatého účinku na lidský organizmus; ve styku s vlhkostí [[sliznice|sliznic]] se podle uvedených rovnic rozkládá (případně může být rozkladným produktem také [[chlor]]). Rozkladné produkty reagují s volnými [[aminy|aminoskupinami]] –NH2, [[hydroxyl]]ovými skupinami –OH nebo [[sulfhydryl]]ovými skupinami –SH v molekulách [[bílkovina|bílkovin]] v buněčných membránách. Oba efekty vedou k porušení membrán oddělujících v plicích vzduch od krve a v konečném důsledku ke vzniku [[plicní edém|plicního edému]], který bývá příčinou smrti. [91] => [92] => Koncentrace 500 až 800 [[parts per million|ppm]] je smrtelná ([[smrtelná dávka|LD50]]) při expozici po dobu 1 minuty. Koncentrace 200 ppm může procházet přes bariéru vzduch-krev a způsobovat srážení krve. Koncentrace nad 50 ppm se považují za téměř jistě smrtelné. Při koncentracích 2–5 ppm se projeví příznaky otravy, dlouhé expozice mohou být životu nebezpečné. Koncentrace 0,5 ppm po dobu 2 hodin vyvolává u [[potkan]]ů zřetelné změny v plicní tkáni. [93] => [94] => Po expozici může být bezpříznakové období trvající 30 minut až 24 hodin. Pokud otrávený přežije 2–3 dny, je další prognóza dobrá. Zotavení po otravě bývá dlouhé, plná funkce plic se obnovuje řadu týdnů, úplné vyléčení trvá i několik let. Některé příznaky ([[kašel]], dechová nedostatečnost) mohou i poté přetrvávat. Otrava fosgenem může zhoršit průběh pozdějšího onemocnění [[chřipka|chřipkou]]. [95] => [96] => == Historie == [97] => Fosgen poprvé připravil v roce [[1812]] [[Anglie|anglický]] chemik [[John Davy]]. V roce [[1917]] v průběhu první světové války použila [[Německo|německá]] armáda v [[Bitva u Verdunu|bitvě u Verdunu]] [[Granát (zbraň)|granáty]] plněné kapalným fosgenem. Přestože v období před [[druhá světová válka|druhou světovou válkou]] všechny mocnosti vyrobily značné zásoby dělostřelecké munice a leteckých bomb plněných fosgenem, nebyl v průběhu války fosgen již bojově použit. Dnes je považován jako bojový prostředek za zastaralý a byl nahrazen modernějšími bojovými látkami. Vzhledem k jeho snadné dostupnosti (je vyráběn jako surovina pro chemický průmysl) není však vyloučeno jeho zneužití. [98] => [99] => == Původ jména == [100] => Jméno fosgen je odvozeno od [[řečtina|řeckých]] slov ''fós'', φώς (''světlo'') a ''gennaó'', γεννάω (''tvořím''), podle způsobu jeho přípravy ze směsi oxidu uhelnatého a chloru působením světla. [101] => [102] => == Odkazy == [103] => [104] => === Reference === [105] => [106] => [107] => === Literatura === [108] => * {{Citace monografie [109] => | příjmení = VOHLÍDAL [110] => | jméno = JIŘÍ [111] => | příjmení2 = ŠTULÍK [112] => | jméno2 = KAREL [113] => | příjmení3 = JULÁK [114] => | jméno3 = ALOIS [115] => | rok = 1999 [116] => | titul = Chemické a analytické tabulky [117] => | vydavatel = Grada Publishing [118] => | místo = Praha [119] => | isbn = 80-7169-855-5 [120] => | vydání = 1 [121] => }} [122] => [123] => === Související články === [124] => * [[Lewisit]] [125] => * [[Tabun]] [126] => * [[Yperit]] [127] => * [[Sarin]] [128] => * [[Soman]] [129] => [130] => === Externí odkazy === [131] => * {{Commonscat}} [132] => [133] => {{Autoritní data}} [134] => {{Portály|Chemie|Válka a vojenství}} [135] => [136] => [[Kategorie:Organochloridy]] [137] => [[Kategorie:Uhličité sloučeniny]] [138] => [[Kategorie:Reagencia pro organickou chemii]] [139] => [[Kategorie:Dusivé látky]] [140] => [[Kategorie:Oxychloridy]] [] => )
good wiki

Fosgen

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'hydrolýza','chlor','kyselina uhličitá','kyselina chlorovodíková','oxid uhelnatý','oxid uhličitý','druhá světová válka','chřipka','bílkovina','1917','potkan','Bitva u Verdunu'

1917

Bílkovina

Bílkovina je jedním z nejdůležitějších živin v lidské stravě.

Chlor

Chřipka

Hydrolýza

Potkan

Potkan je druh hlodavce, který patří do čeledi myšovitých.