Array ( [0] => 15495803 [id] => 15495803 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Hydroxyl [uri] => Hydroxyl [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Hydroxyl3D.png|náhled|upright=1.1|Hydroxylová skupina: na červeně označený kyslík je navázán šedý vodík a organická skupina obecně označovaná R]] [1] => [[Soubor:HydroxideVsHydroxyl.png|náhled|upright=1.1|Srovnání hydroxidového iontu (nahoře) a hydroxylového radikálu (dole)]] [2] => '''Hydroxyl''' je chemická skupina obsahující jeden [[atom]] [[kyslík]]u a jeden [[vodík]]u se souhrnným [[Chemický vzorec|chemickým vzorcem]] '''HO'''. Může se vyskytovat v několika formách: v [[organická sloučenina|organických sloučeninách]] jako –OH skupina navázaná na organickou skupinu ([[substituent]]) např. v [[methanol]]u CH3–OH. Druhou formou je reaktivní hydroxylový [[radikál]] OH• – znak ''bullet'' obdobně jako u jiných radikálů označuje nepárový [[elektron]]. [3] => [4] => Stejný sumární vzorec má i [[hydroxidy|hydroxidový]] [[ion]]t OH−, který vzniká např. [[disociace|disociací]] hydroxidu ve vodném [[roztok]]u: [[Hydroxid sodný|NaOH]] → Na+ + OH–. Tento iont se však neoznačuje jako hydroxyl. [5] => [6] => == Hydroxylová skupina == [7] => Termín hydroxylová skupina popisuje OH skupinu vázanou v [[organická sloučenina|organických sloučeninách]]. Látky obsahující tuto skupinu se nazývají [[alkoholy]], není-li navázána na [[areny|aromatické jádro]], nebo [[fenoly]], pokud na něj je navázána. Hydroxylová skupina je také součástí složitějších organických [[substituent]]ů, např. [[karboxylové kyseliny|karboxylových skupin]]. [8] => [9] => == Hydroxylový radikál == [10] => Hydroxylový [[radikál]] OH• je [[chemická látka]], která se jako jiné radikály nevyskytuje v čisté formě, ale pouze v [[plyn]]ném prostředí (v přírodě v atmosféře), případně v [[roztok|roztocích]]. Byl také objeven v [[mezihvězdné prostředí|mezihvězdném prostředí]]. Je velmi reaktivní a má krátkou dobu života. Často je produkován při rozpadu [[hydrogenperoxidy|hydrogenperoxidů]] (ROOH) nebo v [[atmosféra|atmosféře]] reakcí excitovaného [[atom]]árního [[kyslík]]u s [[vodní pára|vodní párou]]. [11] => [12] => V [[organická syntéza|organické syntéze]] se často jako zdroj hydroxylových radikálů používá [[Pyrithion|1-hydroxypyridin-2(1''H'')-thion]] (pyrithion).{{cite book|last1=Smith|first1=Michael B.|title=March's Advanced Organic Chemistry|date=2013|publisher=Wiley|isbn=978-0-470-46259-1|page=246|edition=7th}} [13] => [14] => == Působení v atmosféře == [15] => Hydroxylový radikál je spolu s kyslíkovým radikálem O• nejdůležitějším [[radikál]]em v [[atmosférická chemie|chemii atmosféry]].{{Citace sborníku [16] => | příjmení = Moldanová [17] => | jméno = Jana [18] => | titul = Chemie plynné fáze [19] => | příjmení sestavitele = Braniš [20] => | jméno sestavitele = Martin [21] => | příjmení sestavitele2 = Hůnová [22] => | jméno sestavitele2 = Iva [23] => | sborník = Atmosféra a klima [24] => | odkaz na sborník = [25] => | vydavatel = Nakladatelství Karolinum [26] => | odkaz na vydavatele = [27] => | místo = Praha [28] => | rok vydání = 2009 [29] => | počet stran = 351 [30] => | isbn = 978-80-246-1598-1 [31] => | kapitola = Základy atmosférické chemie plynné fáze [32] => | poznámka = [dále jen MOLDANOVÁ] [33] => }} Má velký význam v procesech ovlivňujících obsah škodlivého [[troposférický ozon|troposférického ozonu]]. Podílí se také na vzniku [[kyselý déšť|kyselých dešťů]] nebo destrukci [[ozon]]u ve spodní [[stratosféra|stratosféře]]. [34] => [35] => === Vznik hydroxylového radikálu === [36] => Základním způsobem vzniku hydroperoxylového radikálu HO• je reakce vodní páry s kyslíkovým radikálem O• (který vzniká především [[fotolýza|fotolýzou]] [[kyslík]]u – v některých případech i ozonu – [[ultrafialové záření|ultrafialovým zářením]]): [37] => : H2O + O• → 2HO• [38] => [39] => Zatímco v nižší vrstvě atmosféry – v [[troposféra|troposféře]] – bývá vodní páry dostatek, v stratosféře je jí méně, a proto zde má význam reakce kyslíkového radikálu s [[methan]]em CH4:MOLDANOVÁ s. 105 [40] => : CH4 + O• → CH3O• + HO• [41] => [42] => Při této reakci vzniká i [[methoxyl]]ový radikál CH3O•, který další [[oxidace|oxidací]] kyslíkem reaguje na relativně stabilní [[formaldehyd]] HCHO. [43] => [44] => == Odkazy == [45] => [46] => === Reference === [47] => [48] => [49] => === Externí odkazy === [50] => * {{Commonscat}} [51] => * {{Otto|heslo=Hydroxyl}} [52] => [53] => {{Funkční skupiny}} [54] => {{Autoritní data}} [55] => {{Portály|Chemie}} [56] => [57] => [[Kategorie:Hydroxylové deriváty]] [] => )
good wiki

Hydroxyl

Hydroxylová skupina: na červeně označený kyslík je navázán šedý vodík a organická skupina obecně označovaná R Srovnání hydroxidového iontu (nahoře) a hydroxylového radikálu (dole) Hydroxyl je chemická skupina obsahující jeden atom kyslíku a jeden vodíku se souhrnným chemickým vzorcem HO. Může se vyskytovat v několika formách: v organických sloučeninách jako -OH skupina navázaná na organickou skupinu (substituent) např.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'kyslík','radikál','roztok','atom','organická sloučenina','substituent','vodní pára','karboxylové kyseliny','Soubor:Hydroxyl3D.png','mezihvězdné prostředí','organická syntéza','plyn'

Atom

Kyslík

Plyn

Radikál

Roztok

Roztok je obec v okrese Ústí nad Orlicí v Pardubickém kraji.

Substituent