Array ( [0] => 14873145 [id] => 14873145 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Protonace [uri] => Protonace [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:AreniumIon.png|náhled|vpravo|300px|Protonace [[benzen]]u na [[arenium]]]] [1] => Jako '''protonace''' se v [[chemie|chemii]] označuje přidání [[proton]]u ([[vodík|H]]+) k [[atom]]u, [[molekula|molekule]] nebo [[ion]]tu. Opačný proces se nazývá [[deprotonace]]. [2] => [3] => Protonace je asi nejfundamentálnější [[chemická reakce|chemickou reakcí]] a je krokem, který je součástí mnoha [[stechiometrická reakce|stechiometrických]] a [[katalýza|katalytických]] procesů. Některé ionty a molekuly mohou podléhat více než jedné protonaci a označují se jako ''vícesytné''. To platí o mnoha [[biologická makromolekula|biologických makromolekulách]]. [4] => [5] => Po protonaci substrátu se jeho [[hmotnost]] a [[elektrický náboj|náboj]] zvýší o jednotku. Protonace a deprotonace molekuly nebo iontu tak mění mnoho chemických vlastnosti látky: [[hydrofilie|hydrofilii]], [[redukční potenciál]], [[optické vlastnosti]] a mnoho dalších. Protonace je také zásadním krokem v některých analytických procedurách, například elektrosprejové [[hmotnostní spektrometrie|hmotnostní spektrometrii]]. [6] => [7] => Protonace a deprotonace se vyskytují ve většině [[acidobazická reakce|acidobazických reakcí]]. Jsou jádrem většiny reakčních teorií těchto reakcí. [[Brønsted-Lowryova acidobazická teorie|Brønsted-Lowryova kyselina]] je definována jako chemická látka, která protonuje jinou látku. [8] => [9] => == Rychlost protonace a deprotonace == [10] => Protonace jsou často rychlé, částečně díky vysoké mobilitě protonů ve [[voda|vodě]]. [[Rychlost reakce|Rychlost]] protonace souvisí s [[Kyseliny|kyselostí]] protonované látky. Slabé kyseliny deprotonují pomaleji než silné kyseliny. Rychlost protonace a deprotonace může být zvlášť pomalá, pokud protonace vyvolává významné strukturální změny. [11] => [12] => == Reverzibilita a katalýza == [13] => Protonace jsou obvykle reverzibilní a báze [[konjugát]]u se protonací nemění. V některých případech však protonace způsobí [[izomerizace|izomerizaci]]. Cis-[[alkeny]] lze převádět na trans-alkeny pomocí [[katalyzátor|katalytického]] množství protonačního činidla. Mnoho enzymů, například [[serinová hydroláza|serinové hydrolázy]], fungují na bázi reverzibilní protonace substrátu. [14] => [15] => == Reference == [16] => {{Překlad|en|Protonation|369345532}} [17] => [18] => [19] => == Související články == [20] => * [[Deprotonace]] [21] => [22] => == Externí odkazy == [23] => * {{Commonscat}} [24] => [25] => {{Autoritní data}} [26] => [27] => [[Kategorie:Chemické reakce]] [] => )
good wiki

Protonace

Protonace benzenu na arenium Jako protonace se v chemii označuje přidání protonu (H+) k atomu, molekule nebo iontu. Opačný proces se nazývá deprotonace.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Soubor:AreniumIon.png','deprotonace','Deprotonace','katalyzátor','izomerizace','Kyseliny','voda','acidobazická reakce','optické vlastnosti','proton','vodík','atom'

Atom

Deprotonace

Izomerizace

Katalyzátor

Kyseliny

Proton

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.

Vodík

Vodík je chemický prvek s chemickým symbolem H a atomovým číslem 1.