Array ( [0] => 15481913 [id] => 15481913 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Tellur [uri] => Tellur [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemický prvek [1] => | značka = Te [2] => | protonové číslo = 52 [3] => | nukleonové číslo = [4] => | název = Tellur [5] => | latinsky = Tellurium [6] => | nad = [[Selen|Se]] [7] => | pod = [[Polonium|Po]] [8] => | vlevo = [[Antimon]] [9] => | vpravo = [[Jod]] [10] => | dolní tabulka = ano [11] => | chemická skupina = Polokovy [12] => | číslo CAS = 13494-80-9 [13] => | skupina = 16 [14] => | perioda = 5 [15] => | blok = p [16] => | počet přírodních izotopů = 8 [17] => | obrázek = Tellurium2.jpg [18] => | emisní spektrum = Tellurium spectrum visible.png [19] => | vzhled = stříbřitě lesklá šedá [20] => | relativní atomová hmotnost = 127,60 [21] => | atomový poloměr = 140 pm [22] => | kovalentní poloměr = 138 pm [23] => | Van der Waalsův poloměr = 206 pm [24] => | elektronová konfigurace = [Kr] 4d10 5s2 5p4 [25] => | oxidační čísla = −II, '''II''', '''IV''', VI [26] => | skupenství = pevné [27] => | krystalografická soustava = hexagonální [28] => | hustota = 6,24 g·cm−3 (5,70 g·cm−3 při teplotě tání) [29] => | tvrdost = 2,25 [30] => | magnetické chování = [[Diamagnetismus|diamagnetické]] [31] => | teplota tání = 449,51 [32] => | teplota varu = 987,85 [33] => | rychlost zvuku = [34] => | měrný elektrický odpor = 2×105 nΩ·m [35] => | součinitel elektrického odporu = [36] => | tepelná vodivost = 2 675±0,705 W⋅m−1⋅K−1 [37] => | skupenské teplo tání = 17,49 kJ·mol−1 [38] => | skupenské teplo varu = 114,1 kJ·mol−1 [39] => | měrná tepelná kapacita = 25,73 J·mol−1·K−1 [40] => | elektronegativita = 2,1 [41] => | ionizační energie = [42] => | iontový poloměr = [43] => | izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [44] => | nukleonové číslo = 130 [45] => | značka = Te [46] => | počet neutronů = 78 [47] => | výskyt = 34,08 %{{Citace elektronického periodika |titul=Archivovaná kopie |url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/ |datum přístupu=2018-03-15 |url archivu=https://web.archive.org/web/20181010070007/http://www.nndc.bnl.gov/chart/ |datum archivace=2018-10-10 |nedostupné=ano }} [48] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [49] => | nukleonové číslo = 128 [50] => | značka = Te [51] => | počet neutronů = 76 [52] => | výskyt = 31,74 % [53] => }}{{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [54] => | nukleonové číslo = 118 [55] => | značka = Te [56] => | výskyt = [57] => | poločas = 6,00 d [58] => | způsob = [[záchyt elektronu|ε]] [59] => | energie = [60] => | nukleonové číslo produktu = 118 [61] => | značka produktu = Sb [62] => }} [63] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS06}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Tellurium | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6327182 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [64] => }} [65] => '''Tellur''' (chemická značka '''Te''', {{vjazyce|la}} ''Tellurium'') je [[polokovy|polokovový]] stříbřitě lesklý [[chemický prvek|prvek]] ze skupiny [[chalkogeny|chalkogenů]] používaný v [[Polovodičová technika|polovodičové technice]] a [[Metalurgie|metalurgii]]. [66] => [67] => == Objev a základní fyzikálně-chemické vlastnosti == [68] => Tellur je velmi vzácný prvek, byl objeven roku [[1782]] [[Franz Josef Müller von Reichenstein|Franzem Josephem Müllerem]]. Ten rozpoznal, že jde o neznámý prvek, ale tehdy ho nazýval např. ''{{Cizojazyčně|la|metallum problematicum}}'' (problematický kov) nebo ''{{Cizojazyčně|la|aurum paradoxum}}'' (paradoxní zlato). Název ''{{Cizojazyčně|la|tellurium}}'' mu dal až o 6 let později [[Martin Heinrich Klaproth|Klaproth]], dle [[latina|lat.]] ''tellus'' (země). [69] => [70] => Chemicky patří spíše mezi [[kovy]], ale jsou známy i kyseliny telluru a jejich soli, v nichž chemicky připomíná spíše síru nebo [[selen]]. [71] => [72] => Požití telluru není smrtelně nebezpečné, avšak stačí pouze 15 mg a po dobu osmi měsíců se u jedince projeví česnekový závan jak z dechu, tak i z pocení. To je způsobeno metabolickým produktem, [[dimethyltellan]]em, který lze najít v česneku a cibuli.{{Citace elektronického periodika [73] => | titul = 52 Tellurium [74] => | periodikum = theodoregray.com [75] => | url = https://theodoregray.com/periodictabledisplay/Elements/052/index.s9.html [76] => | datum přístupu = 2020-07-31 [77] => }}{{Citace periodika [78] => | příjmení = Müller [79] => | jméno = R. [80] => | příjmení2 = Zschiesche [81] => | jméno2 = W. [82] => | příjmení3 = Steffen [83] => | jméno3 = H. M. [84] => | titul = Tellurium-intoxication [85] => | periodikum = Klinische Wochenschrift [86] => | datum vydání = 1989-11 [87] => | ročník = 67 [88] => | číslo = 22 [89] => | strany = 1152–1155 [90] => | issn = 0023-2173 [91] => | doi = 10.1007/BF01726117 [92] => | jazyk = en [93] => | url = http://link.springer.com/10.1007/BF01726117 [94] => | datum přístupu = 2020-07-31 [95] => }} [96] => [97] => == Výskyt a výroba == [98] => [[Soubor:World Tellurium Production 2006.svg|vlevo|náhled|Produkce telluru (2006)]] [99] => Tellur obvykle doprovází [[síra|síru]] a [[selen]] v jejich rudách. Má značnou afinitu ke [[zlato|zlatu]] a v mnoha zlatých [[ložisko (geologie)|ložiscích]] se vyskytuje jako příměs. Z minerálů jsou známy například tellurid zlata [[calaverit]] AuTe2 nebo tellurid [[olovo|olova]] [[altait]] PbTe. [100] => [101] => Průmyslově se tellur získává nejčastěji z anodových kalů po elektrolytické výrobě mědi nebo ze zbytků po rafinaci zlata. [102] => [103] => Obsah telluru v zemské kůře se pohybuje v rozmezí 0,001–0,005 [[parts per million|ppm]] (mg/kg). Toto extrémně nízké zastoupení, srovnatelné s výskytem platiny, je způsobeno především tvorbou těkavého hydridu, který byl v době formování planety ztracen do vesmíru. V mořské vodě je jeho koncentrace tak nízká, že současnými analytickými technikami nelze jeho obsah spolehlivě změřit. [104] => [105] => == Sloučeniny a využití == [106] => [[Soubor:Tellurium.jpg|náhled|vlevo|Tellur na křemeni (Moctezuma, Sonora, Mexiko)]] [107] => Elementární tellur je za normálních podmínek stálý stříbřitě lesklý a poměrně křehký polokov. Snadno se slučuje s [[kyslík]]em a [[halogeny]]. [108] => Ve sloučeninách se tellur vyskytuje v mocenstvích Te2−, Te2+, Te4+ a Te6+ . [109] => [110] => V [[metalurgie|metalurgii]] slouží tellur ve formě [[mikrolegura|mikrolegur]] ke zlepšování mechanických a chemických vlastností [[slitina|slitin]]. Nízké koncentrace telluru zvyšují tvrdost a pevnost slitin olova i jejich odolnost vůči působení [[kyselina sírová|kyseliny sírové]]. Přídavky telluru do slitin [[měď|mědi]] a nerezových [[ocel]]í způsobují jejich snazší mechanickou opracovatelnost. [111] => [112] => Tellurid [[gallium|gallia]] nalézá využití v ''polovodičovém průmyslu''. Pro výrobu některých termoelektrických zařízení se používá tellurid [[bismut]]u. Ve sklářském průmyslu je v některých speciálních případech tellurem barveno [[sklo]]. [113] => [114] => Jako velmi perspektivní se jeví použití sloučenin telluru při výrobě [[fotočlánek|fotočlánků]]. Fotočlánky na bázi telluridu [[kadmium|kadmia]] patří v současné době{{Kdy?}} k nejlevnějším. [115] => [116] => Na bázi telluridů jsou i záznamové vrstvy v přepisovatelných optických discích. [117] => [118] => Z hlediska působení na lidské zdraví patří sloučeniny telluru mezi ''toxické'' a především v průmyslových provozech, kde se vyskytují ve zvýšených koncentracích, je třeba zachovávat přísné bezpečnostní předpisy. Za zvláště nebezpečné je pokládáno vdechování aerosolů a prachu s vysokou koncentrací telluru. [119] => [120] => === Známé oxidy === [121] => * [[oxid tellurnatý]] [122] => * [[oxid telluričitý]] [123] => * [[oxid tellurový]] [124] => [125] => == Odkazy == [126] => [127] => === Reference === [128] => [129] => [130] => === Literatura === [131] => * Cotton F.A., Wilkinson J.: Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973 [132] => * Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974 [133] => * Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání 1961 [134] => * N. N. Greenwood – A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání 1993 {{ISBN|80-85427-38-9}} [135] => [136] => === Související články === [137] => * [[Tellan]] [138] => * [[Tellurid antimonitý]] [139] => * [[Tellurid bismutitý]] [140] => [141] => === Externí odkazy === [142] => * {{Commonscat|Tellurium}} [143] => * {{Wikislovník|heslo=tellur}} [144] => [145] => {{Periodická tabulka (navbox)}} [146] => [147] => {{Autoritní data}} [148] => {{Portály|Chemie}} [149] => [150] => [[Kategorie:Tellur| ]] [151] => [[Kategorie:Chalkogeny]] [152] => [[Kategorie:Polokovy]] [153] => [[Kategorie:Chemické prvky]] [] => )
good wiki

Tellur

Tellur (chemická značka Te, Tellurium) je polokovový stříbřitě lesklý prvek ze skupiny chalkogenů používaný v polovodičové technice a metalurgii.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'selen','latina','zlato','síra','ložisko (geologie)','dimethyltellan','kovy','Soubor:World Tellurium Production 2006.svg','sklo','oxid telluričitý','kadmium','Tellan'

Kadmium

Kovy

Latina

Selen

Síra

Sklo

Sklo je materiál, který vzniká tavením směsi oxidů křemičitého, vápenatého, sodného nebo draselného s přídavkem oxidů dalších kovů.

Tellan

Zlato

Zlato je chemický prvek a vzácný kov.