Array ( [0] => 15492096 [id] => 15492096 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Tritium [uri] => Tritium [3] => Gaseous tritium light source.jpg [img] => Gaseous tritium light source.jpg [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => Tritium je izotop vodíku, který se skládá z jednoho protonu a dvou neutronů. Je to radioaktivní izotop s poločasem rozpadu přibližně 12,32 let. Tritium se v přírodě nachází v malém množství a většina z něj je vytvořena uměle v jaderných reakcích. Vzhledem k jeho radioaktivitě se tritium může použít jako zdroj energie v jaderných reaktorech, ale také jako zdroj světla v některých svítidlech. Vzhledem k jeho nízké hmotnosti se tritium snadno šíří vzduchem a vodou. Existují také zdravotní rizika spojená s vystavením tritiu, a proto se musí dodržovat opatření na ochranu při manipulaci s ním. Celkově je tritium důležitým izotopem v jaderné fyzice a má širokou škálu aplikací v různých odvětvích. [oai] => Tritium je izotop vodíku, který se skládá z jednoho protonu a dvou neutronů. Je to radioaktivní izotop s poločasem rozpadu přibližně 12,32 let. Tritium se v přírodě nachází v malém množství a většina z něj je vytvořena uměle v jaderných reakcích. Vzhledem k jeho radioaktivitě se tritium může použít jako zdroj energie v jaderných reaktorech, ale také jako zdroj světla v některých svítidlech. Vzhledem k jeho nízké hmotnosti se tritium snadno šíří vzduchem a vodou. Existují také zdravotní rizika spojená s vystavením tritiu, a proto se musí dodržovat opatření na ochranu při manipulaci s ním. Celkově je tritium důležitým izotopem v jaderné fyzice a má širokou škálu aplikací v různých odvětvích. [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemický prvek [1] => | název = Tritium [2] => | nukleonové číslo = 3 [3] => | protonové číslo = 1 [4] => | značka = T [5] => | elektronová konfigurace = 1s1 [6] => | obrázek = Tritium-Glowring - 320s.jpg [7] => | popisek = Svítící přívěsek s [[luminofor]]em a tritiovou náplní [8] => | latinsky = Tritium [9] => | skupina = 1 [10] => | perioda = 1 [11] => | blok = s [12] => | chemická skupina = Nekovy [13] => | vzhled = bezbarvý [[plyn]] [14] => | číslo CAS = 10028-17-8 [15] => | relativní atomová hmotnost = 3,016 049 [16] => | oxidační čísla = −I, I [17] => | hustota = 0,281 g/dm3 [18] => | skupenství = [[plyn]]né [19] => | tepelná vodivost = 134 W·m−1·K−1 ''(30 K, kapalina)'' [20] => | teplota tání = −252,5 [21] => | teplota varu = −248,11 [22] => | teplota trojného bodu = −252,53 [23] => | tlak trojného bodu = 21,55 kPa [24] => | kritická teplota = −229 [25] => | izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [26] => | nukleonové číslo = 3 [27] => | značka = T [28] => | výskyt = [29] => | spin = [30] => | poločas = 12,32 let [31] => | způsob = [[Záření beta|β−]] [32] => | energie = [33] => | nukleonové číslo produktu = 3 [34] => | značka produktu = He [35] => }} [36] => }} [37] => {{Infobox - částice [38] => | název = triton [39] => | symbol = t, 3H+, T+ [40] => | klasifikace = složená částice ([[atomové jádro]]) [41] => | složení = [[proton|p]] + 2×[[neutron|n]] [42] => | antičástice = antitriton ([[antiproton|{{Nadtrženo|p}}]] + 2×[[antineutron|{{Nadtrženo|n}}]]) [43] => | hmotnost eV = 2808,921 132 98(85)CODATA Internationally recommended 2018 values of the Fundamental Physical Constants. NIST, květen 2019. [https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Category?view=pdf&All+values.x=100&All+values.y=8 Dostupné online (PDF)] (anglicky) [44] => | jednotka = MeV [45] => | hmotnost kg = 5,007 356 7446(15) × 10−27 [46] => | náboj e = +1 [47] => | náboj C = 1,602 176 634 × 10−19 [48] => | magnetický moment = 2,978 962 4656(59) [49] => | spin = ½ [50] => }} [51] => '''Tritium''' je [[Radioaktivita|radioaktivní]] [[izotop]] [[vodík]]u (3H). [[atomové jádro|Jádro]] tritia (jako částice se nazývá '''triton''') obsahuje jeden [[proton]] a dva [[neutron]]y, zatímco normální vodíkové jádro sestává pouze z jednoho protonu. Jeho [[relativní atomová hmotnost]] je 3,016049. Za standardního [[tlak]]u a [[teplota|teploty]] je to [[plyn]] (T2 neboli 3H2). [52] => [53] => == Výskyt == [54] => Tritium se vlivem [[ionizující záření|ionizujícího záření]] z [[vesmír]]u vyskytuje ve vrchních vrstvách zemské [[Atmosféra Země|atmosféry]] a v malé míře je součástí emisí z jaderných elektráren. Významná množství vznikala při explozích jaderných zbraní. Z uvedených důvodů se tritium ve stopovém množství vyskytuje i v běžné [[voda|vodě]].{{Citace elektronické monografie [55] => | příjmení = [56] => | jméno = [57] => | url = http://nuclearsafety.gc.ca/eng/readingroom/tritium/tritium_studies_faq.cfm [58] => | titul = Frequently Asked Questions: Tritium [59] => | kapitola = Q8 [60] => | vydavatel = Canadian Nuclear Safety Commission [61] => | datum vydání = [62] => | datum přístupu = 2013-2-21 [63] => | jazyk = anglicky [64] => | url archivu = https://web.archive.org/web/20130512104015/http://www.nuclearsafety.gc.ca/eng/readingroom/tritium/tritium_studies_faq.cfm [65] => | datum archivace = 2013-05-12 [66] => | nedostupné = ano [67] => }} [68] => [69] => == Fyzikálně-chemické vlastnosti == [70] => Tritium je [[Záření beta|beta zářič]] (β−), při svém rozpadu produkuje [[elektron]] (e−), [[antineutrino]] (νe) a vzniká [[Helium-3|3He]]. [[Poločas přeměny|Poločas rozpadu]] je 12,32 let. [71] => [72] => Někdy mu bývá přiřazována i chemická značka T, přestože se nejedná o jiný [[Chemický prvek|prvek]]. Ve [[chemická sloučenina|sloučenině]] s [[kyslík]]em tvoří [[Tritiová voda|tritiovou vodu]] T2O. [73] => [74] => === Nebezpečnost === [75] => I když jde o beta zářič, jeho nebezpečnost je jen minimální. [76] => {{Citace elektronické monografie [77] => |titul = Nuclide Safety Data Sheet Hydrogen-3 [78] => |url = http://www.ehso.emory.edu/radiation/Forms/nuclide_data_safety_sheets.pdf [79] => |datum přístupu = 2006-11-09 [80] => |url archivu = https://web.archive.org/web/20060908003312/http://www.ehso.emory.edu/radiation/Forms/nuclide_data_safety_sheets.pdf [81] => |datum archivace = 2006-09-08 [82] => |nedostupné = ano [83] => }} [84] => [85] => {{Citace elektronické monografie [86] => | titul = Opatření obecné povahy [87] => | url = https://www.sujb.cz/fileadmin/sujb/docs/radiacni-ochrana/OOP_spotrebnivyrobky.pdf [88] => | vydavatel = Státní úřad pro jadernou bezpečnost [89] => | místo = Praha [90] => | datum vydání = 2019-10-21 [91] => | datum přístupu = 2021-12-04 [92] => }} Záření tritia zastaví už 6 mm silná vrstva [[vzduch]]u. Určité nebezpečí by hrozilo pouze při jeho požití, vdechnutí nebo kontaminaci [[Pokožka (živočichové)|pokožky]] na citlivém místě. [93] => [94] => Relativní bezpečnost tritia reflektoval v roce 2019 i [[Státní úřad pro jadernou bezpečnost]], když opatřením obecné povahy prodejcům typově schválených výrobků [[GTLS (zdroj světla)|GTLS]], jejichž aktivita nepřesahuje 20 G[[Becquerel|Bq]], zrušil povinnost získání individuálního povolení k tomuto prodeji. [95] => V odůvodnění opatření Státní úřad pro jadernou bezpečnost dovozuje, že používání těchto výrobků nezpůsobí jejich uživatelům zvýšení efektivní dávky ionizujícího záření o více než 10 µ[[Sievert|Sv]]/rok, což je považováno za zanedbatelnou hodnotu. [96] => {{clear|left}} [97] => [98] => == Využití == [99] => Tritia se využívá jako trvalého zdroje slabého světla, někdy označovaného jako GTLS (Gaseous Tritium Light Source). [[Plyn]]né tritium je uzavřeno v skleněných mikrokapslích, na jejichž stěně je vrstva [[luminiscence|fosforeskující]] látky, která vlivem dopadajícího beta záření svítí. Obvykle se používá [[sulfid zinečnatý|ZnS]], u něhož je možné přidáním jiných látek měnit barvu světla. Nejintenzivnější je zelené světlo, ale zářič může svítit i žlutě, modře, fialově, červeně apod. [100] => {{Citace elektronické monografie [101] => | příjmení = [102] => | jméno = [103] => | url = http://www.3h-tritium.cz/tritium-a-gtls [104] => | titul = Tritium, iluminace, GTLS – jak to celé funguje? [105] => | vydavatel = TritiumShop [106] => | datum vydání = [107] => | datum přístupu = 2013-2-21 [108] => }} [109] => [110] => Používá se na [[ciferník]]y hodinek, [[zaměřovač|mířidla]] zbraní, jako přívěsky nebo nouzové svítilny. [111] => [112] => == Další obrázky == [113] => [114] => Nightsight.JPG |Použití tritia v mířidlech [115] => PS90 night sight.jpg|Modré světlo [116] => Tritium-watch.jpg|Ciferník hodinek osvětlený tritiem [117] => Hydrogen 3.svg|Umístění tritia ve schématu izotopů [118] => [119] => [120] => == Reference == [121] => [122] => [123] => == Související články == [124] => * [[Deuterium]] [125] => * [[Vodík]] [126] => [127] => == Externí odkazy == [128] => * {{Commonscat|Tritium}} [129] => * {{Wikislovník|heslo=tritium}} [130] => [131] => {{Autoritní data}} [132] => {{Portály|Chemie}} [133] => [134] => [[Kategorie:Fúzní paliva]] [135] => [[Kategorie:Radioizotopy vodíku|3]] [] => )
good wiki

Tritium

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'plyn','atomové jádro','neutron','proton','luminofor','Poločas přeměny','antineutrino','Kategorie:Radioizotopy vodíku','GTLS (zdroj světla)','Pokožka (živočichové)','Tritiová voda','vodík'

Antineutrino

Luminofor

Neutron

Plyn

Proton

Vodík

Vodík je chemický prvek s chemickým symbolem H a atomovým číslem 1.