Chlorid barnatý

Chlorid barnatý je iontová anorganická sloučenina chloru a barya se vzorcem BaCl2. Je to jedna z nejdůležitějších rozpustných solí barya. Podobně jako jiné takové soli je toxický a zbarvuje plamen do žlutozelena. Vykazuje hygroskopické vlastnosti.

Struktura a vlastnosti

BaCl2 tvoří krystaly jak fluoritového charakteru, tak charakteru chloridu olovnatého. V obou případech jde o projev preference velkého iontu Ba2+ pro koordinační čísla větší než šest. +more Ve vodném roztoku se chlorid barnatý chová jako obyčejná sůl - jedná se o elektrolyt 1:2, roztok má neutrální pH.

BaCl2 reaguje se síranovým iontem za vzniku bílé sraženiny síranu barnatého.

: \mathsf{Ba^{2+}\,(aq) + SO^{2-}_4\,(aq)\ \to\ BaSO_4\,(s)}

Podobně reaguje i šťavelan (oxalát):

: \mathsf{Ba^{2+}\,(aq) + C_2O_4^{2-}\,(aq)\ \to\ BaC_2O_4\,(s)}

Příprava

Chlorid barnatý lze připravovat z hydroxidu nebo uhličitanu barnatého; uhličitan se vyskytuje v přírodě jako minerál witherit. Tyto zásadité soli reagují s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku hydratovaného chloridu barnatého. +more Průmyslově se vyrábí dvoustupňovým procesem z barytu (síranu barnatého):.

: \mathsf{BaSO_4 + 4\,C\ \to\ BaS + 4\,CO} : Síran barnatý reaguje s uhlíkem za vzniku sulfidu barnatého a oxidu uhelnatého.

První krok musí probíhat za vysoké teploty.

: \mathsf{BaS + CaCl_2\ \to\ BaCl_2 + CaS} : Sulfid barnatý reaguje s chloridem vápenatým za vzniku chloridu barnatého a sulfidu vápenatého.

Ve druhém kroku je třeba roztavit reaktanty. BaCl2 se z výsledné směsi vyplaví vodou.

Z vodných roztoků krystalizuje chlorid barnatý do podoby bílých krystalů dihydrátu: BaCl2·2H2O.

Použití

Jakožto levná, rozpustná sůl barya má chlorid barnatý široké spektrum aplikací v laboratoři. Běžně se používá pro testování na přítomnost síranového iontu (princip - viz výše). +more V průmyslu se využívá hlavně k čištění solanky a při výrobě solí pro tepelné zpracování, cementování ocelí, při výrobě pigmentů a pro výrobu dalších solí barya. BaCl2 lze použít i v zábavní pyrotechnice pro tvorbu jasně zelené barvy. Použitelnost je však limitována toxicitou BaCl2.

Bezpečnost

Chlorid barnatý, stejně jako další ve vodě rozpustné soli barya, je velmi toxický. Potenciálními antidoty jsou síran sodný a hořečnatý, protože mohou převést chlorid na nerozpustný (a tedy netoxický) síran barnatý.

Reference

Greenwood, N. N. +more; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn. ), Oxford: Butterworth-Heinemann. . * Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990. * The Merck Index, 7th edition, Merck & Co. , Rahway, New Jersey, 1960.

Externí odkazy

[url=http://www. ilo. +moreorg/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc06/icsc0614. htm]International Chemical Safety Card 0614[/url]. (anhydrous) * [url=http://www. ilo. org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc06/icsc0615. htm]International Chemical Safety Card 0615[/url]. (dihydrate) * [url=http://www. cdc. gov/niosh/npg/npgd0045. html]NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards[/url]. * [url=https://web. archive. org/web/20110722200125/http://ecb. jrc. it/]European Chemicals Bureau[/url]. * [url=https://web. archive. org/web/20110716103329/http://www. solvayvishnubarium. com/products/bariumchloride/0,4872-2-0,00. htm]Barium chloride's use in industry[/url].

Literatura

Barnatý Kategorie:Barnaté sloučeniny Kategorie:Pyrotechnická barviva