Cesko.wiki Sulfid vápenatý
Author
Albert FloresSulfid vápenatý je chemická sloučenina se vzorcem CaS. Jedná se o anorganickou látku, která vzniká reakcí vápenatých sloučenin s látkami obsahující síru. Sulfid vápenatý je ve vodě těžko rozpustný a je známý svou charakteristickou černou barvou. Tato sloučenina je široce využívána v průmyslu jako surovina při výrobě pigmentů, barviv a barvicích prostředků. Má také význam ve výrobě papíru, textilu a v kožedělném průmyslu. Sulfid vápenatý se také využívá jako přísada v potravinářství a v kosmetickém průmyslu. Ve farmacii a medicíně má sulfid vápenatý omezené využití. Přestože se jedná o jedovatou látku, používá se v některých přípravcích pro léčbu různých kožních onemocnění a infekcí. V minerálech se sulfid vápenatý vyskytuje jako nerost sfalerit. Tento nerost je důležitým zdrojem zinku a byl objeven v různých lokalitách po celém světě. Sulfid vápenatý je důležitou sloučeninou z hlediska svých chemických a fyzikálních vlastností. Jeho využití ve vědeckém výzkumu a průmyslu je natolik rozsáhlé, že se jedná o důležitý předmět studia ve školách a na univerzitách.
Sulfid vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem CaS. Tato bílá látka krystalizuje v krychlové soustavě, podobně jako chlorid sodný. Sulfid vápenatý byl studován jako součást procesu recyklace sádry vznikající při odsiřování kouřových plynů. Jako mnoho jiných solí obsahujících sulfidové ionty má sulfid vápenatý typický sulfanový zápach (jako zkažená vejce), protože se malá množství tohoto plynu uvolňují hydrolýzou soli.
Ve smyslu atomové struktury krystalizuje stejným způsobem jako chlorid sodný, což indikuje silně iontové vazby v této látce. Vysoký bod tání je rovněž konzistentní s označením jako iontová sloučenina. +more V krystalu je každý iont S2− obklopen osmistěnem tvořeným šesti ionty Ca2+, a naopak, každý Ca2+ je obklopen šesti S2−.
Výroba
Sulfid vápenatý se vyrábí karbotermickou redukcí síranu vápenatého, kdy probíhá konverze uhlíku, obvykle dřevěného uhlí, na oxid uhličitý: :CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
Reaktivita a použití
Sulfid vápenatý se rozkládá při kontaktu s vodou, včetně vlhkého vzduchu, a poskytuje směs Ca(SH)2, Ca(OH)2, a Ca(SH)(OH). :CaS + H2O → Ca(SH)(OH) :Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
Vápenné mléko, Ca(OH)2, reaguje s elementární sírou na vápennou síru, která se používala jako insekticid. Aktivní složkou je pravděpodobně polysulfid vápenatý, nikoli CaS
Výskyt v přírodě
Minerální formou sulfid vápenatého je minerál oldhamit. Je vzácnou složkou meteoritů a má vědecký význam pro výzkum slunečních mlhovin. +more Sulfid vápenatý vzniká také při hoření uhelných slojí.
Odkazy
Reference
Externí odkazy
Vápenatý Kategorie:Vápenaté sloučeniny Kategorie:Luminofory a scintilátory