Entalpie

Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem H, která je alternativou vnitřní energie termodynamického systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů.

Značení

Značka: H nebo také I * Jednotka: joule, značka J * Další jednotky: viz teplo

Výpočet

Entalpie je definována vztahem :H = U + pV, kde U je vnitřní energie soustavy, p je její tlak a V objem.

U termodynamických systémů schopných konat pouze objemovou práci a s konstantním počtem částic (neprobíhají chemické reakce) je tvar totálního diferenciálu entalpie: :{\mathrm d}H = T\,{\mathrm d}S + V\,{\mathrm d}p\, kde T je termodynamická teplota a S entropie systému; přirozenými proměnnými pro entalpii jsou tedy entropie a tlak. Z diferenciálu je patrné, že při izobarickém ději je změna entalpie teplo {\mathrm d}Q=T\,{\mathrm d}S dodané systému.

Z toho, že má entalpie totální diferenciál, plyne rovnost: : \left(\frac{\partial T}{\partial p}\right)_{\. S}=\left(\frac{\partial V}{\partial S}\right)_{\. +morep}, což je jedna z Maxwellových relací.

Vlastnosti

Entalpie je extenzivní termodynamická veličina - závisí na velikosti systému. Její absolutní hodnotu nelze změřit, stanovuje se jen změna entalpie \Delta H vztažená na dohodnutý (standardní) stav, kterému odpovídá teplota [url=http://www. +morefsiforum. cz/upload/soubory/databaze-predmetu/6TT/Diagramy/SadaPodkladu-VodniPara. pdf]0[/url] °C a tlak 101,325 kPa.

Reference

Související články

Vnitřní energie * Volná entalpie (Gibbsova volná energie) * Hydratační entalpie * Standardní slučovací entalpie * Molární atomizační entalpie

Externí odkazy

Kategorie:Termodynamika Kategorie:Statistická mechanika Kategorie:Energie Kategorie:Chemická reakční kinetika