Array ( [0] => 14698837 [id] => 14698837 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Elektrochemie [uri] => Elektrochemie [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Faraday and Daniell.jpg|náhled|upright=0.8|John Daniell a Michael Faraday]][[Soubor:Guericke-electricaldevice.PNG|náhled|upright=0.8|Otto von Guericke vedle svého elektrického generátoru]][[Soubor:Luigi Galvani, oil-painting.jpg|náhled|upright=0.8|Luigi Galvani]][[Soubor:Alessandro Volta.jpeg|náhled|upright=0.8|Alessandro Volta]] [[Soubor:Heyrovsky Jaroslav.jpg|náhled|upright=0.8|Jaroslav Heyrovský]] [1] => '''Elektrochemie''' je obor [[chemie]], který zkoumá procesy probíhající na rozhraní [[Elektroda|elektrod]] ([[Kovy|kovových]], [[Polokovy|polokovových]], [[Grafit|grafitových]]) a [[Elektrolyt|elektrolytu]]. Jinými slovy by se dalo říci, že jde o obor zabývající se systémy, v nichž je alespoň jedna složka přítomna ve formě [[Ion|iontů]].{{Citace elektronické monografie [2] => | příjmení = [3] => | jméno = [4] => | titul = Výukové materiály Elektrochemie [5] => | url = https://www.natur.cuni.cz/chemie/fyzchem/zuskova/soubory/fch-ii/elektrochemie-s1.pdf [6] => | vydavatel = [7] => | místo = [8] => | datum vydání = [9] => | datum přístupu = 2020-01-20 [10] => }} [11] => [12] => Elektrochemie se zabývá vznikem elektricky nabitých [[Částice|částic]] v [[Roztok|roztocích]], elektrickou [[Elektrický proud|vodivostí]] roztoků, průběhem chemických reakcí vyvolaných [[Elektrický proud|elektrickým proudem]], přeměnou elektrické energie na chemickou a obráceně, [[Koroze|korozí]] kovů a dalšími jevy. Jedním ze základních pokusů v elektrochemii jsou [[Elektroda|elektrody]] ponořené do elektrolytu, kde vlivem [[disociace]] rozpuštěné látky vznikají ionty schopné vést elektrický proud. Elektrolyty jsou především kyseliny, zásady a sole. [13] => [14] => Elektrolyty, kde je přenos [[Elektřina|elektřiny]] zajišťován ionty, jsou [[Vodiče II.řádu|vodiče]] II. třídy. Kovy, kde je přenos elektřiny zajišťován výhradně elektrony, jsou vodiče I. třídy. [15] => [16] => == Historie == [17] => [18] => * Počátky elektrochemie spadají do 16. století. Okolo roku 1550 Angličan [[Wiliam Gilbert]] experimentoval s [[Magnetismus|magnetismem]] a [[Elektřina|elektřinou]]. Proslavil se hlavně dílem O magnetu, magnetických tělesech a velkém magnetu – Zemi, kde popsal na 600 pokusů s magnety a s elektrickými látkami.{{Citace elektronické monografie [19] => | příjmení = [20] => | jméno = [21] => | titul = William Gilbert [22] => | url = https://edu.techmania.cz/cs/encyklopedie/vedec/1162/gilbert [23] => | vydavatel = Techmania Science Center [24] => | místo = [25] => | datum vydání = [26] => | datum přístupu = 2020-01-30 [27] => }} Objevil několik metod výroby magnetů. Je označován za otce magnetismu. [28] => * V roce 1663 sestrojil německý fyzik [[Otto von Guericke]] první [[elektrický generátor]], který pro výrobu elektřiny využíval [[tření]]. [29] => * Experimenty [[Luigi Galvani|Luigiho Galvaniho]] v roce 1780 s žabími stehýnky, kdy se svaly smršťovaly při kontaktu s různými kovy, poskytly důležitý impuls pro rozvoj elektrochemie. [30] => *V roce 1799 [[Alessandro Volta]] vyrobil první funkční baterii moderní doby. [31] => * Na konci 18. století Johann Wilhelm Ritter významně přispěl k objevu galvanismu a postavil jednoduchý akumulátor. [32] => * V roce 1800 angličtí chemici [[Wiliam Nicholson]] a [[Johann Ritter]] elektrolyticky rozložili vodu na [[vodík]] a [[kyslík]]. [33] => * V roce 1832 [[Michael Faraday]] formuloval dva základní elektrochemické zákony, které jsou založeny na jeho experimentech. Zavedl termíny elektroda, elektrolyt, anoda, katoda, aniont a kationt. [34] => *V roce 1886 [[Paul Héroult]] a [[Charles Martin Hall]] vyvinuli elektrolytickou metodu pro získání hliníku z bauxitu. Metoda byla založena na principech popsaných Faradayem. [35] => * V roce 1937 sestrojil [[Arne Tiselius]] první sofistikovanou [[Elektroforéza|elektroforetickou]] aparaturu a roku 1948 získal [[Nobelova cena|Nobelovu cenu]] za objevy v oblasti elektroforézy [[Bílkovina|proteinů]]. [36] => * V roce 1949 byla založena [[International Society of Electrochemistry]] (''Mezinárodní elektrochemická společnost''). [37] => * V roce 1959 byl český vědec [[Jaroslav Heyrovský]] oceněn [[Nobelova cena|Nobelovou cenou]] za chemii za vývoj elektrochemické analytické metody [[polarografie]]. [38] => * Jedním z důležitých objevů 20. století je vývoj [[Palivový článek|palivového článku]], zpočátku především pro aplikace ve vesmíru. Vodíkové palivové články byly vyvinuty pro [[program Apollo]], který vedl k přistání na Měsíci v roce 1969. Napájely [[Kosmický raketoplán|raketoplán]] a poskytovaly pitnou vodu pro astronauty. [39] => [40] => == Důležité oblasti == [41] => [42] => * [[Redoxní reakce]] [43] => ** [[Redoxní reakce|Oxidace]] [44] => ** [[Redoxní reakce|Redukce]] [45] => * [[Elektrolýza]] [46] => * [[Galvanický článek|Baterie]] [47] => * [[Koroze]] [48] => [49] => == Aplikace == [50] => [51] => * Výroba chemických látek: [52] => ** Redukce kovových solí pro výrobu [[Kovy|kovů]], zejména elektrolýzou taveniny ([[lithium]], [[sodík]], [[draslík]], [[vápník]], [[hořčík]], [[hliník]] a další kovy). [53] => ** Oxidace aniontů [[Halogenidy|halogenidů]], například pro výrobu [[Fluor|fluoru]] a [[Chlor|chloru]]. [54] => ** Výroba směsí [[Ozon|ozonu]] a [[Kyslík|kyslíku]] elektrolýzou při vysokých proudových hustotách. [55] => ** Výroba [[Vodík|vodíku]] elektrolýzou vody. [56] => * Galvanické pokovování pro výrobu kovových povlaků. [57] => [58] => * Zajištění elektrického napětí, zejména pro mobilní aplikace: [59] => ** [[Baterie AA|Baterie]] [60] => ** [[Akumulátor|Akumulátory]] [61] => ** [[Galvanický článek|Galvanické články]] [62] => ** [[Palivový článek|Palivové články]] [63] => [64] => * Využití elektrického proudu nebo měření potenciálu při [[Analytická chemie|chemických analýzách]] - voltametrie, [[polarografie]], amperometrie, coulometrie, elektrogravimetrie, elektrochemická impedanční [[spektroskopie]]. [65] => [66] => == Reference == [67] => {{Překlad|en|Electrochemistry|1047404068|de|Elektrochemie|215996797}} [68] => [69] => == Související články == [70] => * [[Elektron]] [71] => * [[Elektroda]] [72] => * [[Elektrolyt]] [73] => [74] => == Externí odkazy == [75] => * {{Commonscat}} [76] => *[http://www.electrochem.org The Electrochemical Society (EN)] [77] => * [http://www.ise-online.org International Society of Electrochemistry (ISE)] [78] => {{Chemie}} [79] => {{Autoritní data}} [80] => [81] => [[Kategorie:Elektrochemie| ]] [] => )
good wiki

Elektrochemie

John Daniell a Michael FaradayOtto von Guericke vedle svého elektrického generátoruLuigi GalvaniAlessandro Volta Jaroslav Heyrovský Elektrochemie je obor chemie, který zkoumá procesy probíhající na rozhraní elektrod (kovových, polokovových, grafitových) a elektrolytu. Jinými slovy by se dalo říci, že jde o obor zabývající se systémy, v nichž je alespoň jedna složka přítomna ve formě iontů.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Redoxní reakce','Elektroda','Elektřina','Kovy','Elektrický proud','polarografie','Palivový článek','Nobelova cena','Galvanický článek','Koroze','Elektrolyt','Baterie AA'

Elektřina

Elektroda

Elektrolyt

Koroze

Kovy

Polarografie