Array ( [0] => 15490240 [id] => 15490240 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Toluen [uri] => Toluen [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Toluen [2] => | obrázek = Toluol.svg [3] => | velikost obrázku = 150px [4] => | systematický název = methylbenzen [5] => | triviální název = toluen [6] => | ostatní názvy = fenylmethan, toluol [7] => | anglický název = Toluene [8] => | německý název = Toluol [9] => | funkční vzorec = C6H5CH3 [10] => | sumární vzorec = C7H8 [11] => | vzhled = bezbarvá kapalina [12] => | číslo CAS = 108-88-3 [13] => | číslo EINECS = 203-625-9 [14] => | indexové číslo = 601-021-00-3 [15] => | SMILES = Cc1ccccc1 [16] => | molární hmotnost = 92,14 g/mol [17] => | teplota tání = −93 °C [18] => | teplota varu = 110,6 °C [19] => | hustota = 0,866 9 g/cm³ [20] => | dynamický viskozitní koeficient = 0,590 cP (20 °C) [21] => | rozpustnost = 0,047 g/100 ml (20–25 °C) [22] => | dipólový moment = 0,36 [[Debye|D]] [23] => | R-věty = {{R|11}} {{R|38}} {{R|48/20}} {{R|63}} {{R|65}} {{R|67}} [24] => | S-věty = ({{S|2}}) {{S|36/37}} {{S|46}} {{S|62}} [25] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Toluene | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1140 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [26] => | H-věty = {{H|225}} {{H|361d}} {{H|304}} {{H|373}} {{H|315}} {{H|336}} [27] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [28] => | zdraví = 2 [29] => | hořlavost = 3 [30] => | reaktivita = [31] => | ostatní rizika = [32] => }} [33] => | číslo RTECS = XS5250000 [34] => | teplota vzplanutí = 4 °C [35] => }} [36] => '''Toluen''' (chemicky '''methylbenzen''') je čirá, ve [[voda|vodě]] nerozpustná těkavá [[kapalina]], jejíž páry tvoří se [[vzduch]]em třaskavou směs. Patří mezi [[Areny|aromatické]] [[uhlovodíky]], je zdraví škodlivý. [37] => [38] => == Vzorec toluenu == [39] => Existuje několik možností zápisu vzorce toluenu. Zkrácená strukturní podoba vzorce je na obrázku vpravo v tabulce. Další možnost zápisu vzorce spočívá v tom, že místo dvojných vazeb se uprostřed šestiúhelníku dělá kružnice. V nezkráceném strukturním vzorci jsou zapsány všechny atomy [[uhlík]]u a [[vodík]]u i [[chemická vazba|dvojné vazby]] mezi nimi. [40] => [[Soubor:Toluene-from-xtal-3D-vdW.png|160px|náhled|vlevo|Model molekuly toluenu]] [41] => [42] => Kromě strukturních vzorců se používá také molekulový (sumární): C7H8. Dále se používá vzorec racionální: C6H5CH3. [43] => [44] => === Radikály odvozené od toluenu === [45] => Od toluenu je možné vytvořit dva různé [[radikál]]y (s jedním odtrženým [[vodík]]em). Pokud je odtržen vodík z [[methyl]]ové [[funkční skupina|skupiny]], vzniká [[benzyl]], pokud je odtržen z benzenového jádra, jde o [[tolyl]] (podle polohy uvolněné vazby se pak rozlišuje 2-tolyl, 3-tolyl a 4-tolyl). [46] => [47] => == Příprava toluenu == [48] => [[Soubor:Toluene with sodium-benzophenone.jpg|náhled|vpravo|200px|Čištění toluenu [[sodík]]em a [[benzofenon]]em]] [49] => Toluen se vyskytuje v malém množství v petroleji, z kterého se průmyslově vyrábí. Je možné ho laboratorně připravit reakcí [[benzen]]u s [[chlormethan]]em, jako [[katalyzátor]] se při této reakci používá [[chlorid hlinitý]] (AlCl3): [50] => [51] => :CH3Cl + C6H6 → C6H5CH3 + HCl [52] => [53] => == Použití toluenu == [54] => Toluen je díky výhodným teplotám tání a varu možné použít jako náplň do [[teploměr]]ů. Dále se používá jako rozpouštědlo barev a laků. [55] => [56] => Své místo má i při výrobě jiných sloučenin, typickým příkladem je výroba trhaviny [[Trinitrotoluen|TNT]], chemicky trinitrotoluen. Je možné z něj také připravit [[benzen]]: [57] => [58] => :C6H5CH3 + H2 → C6H6 + CH4 [59] => [60] => Toluen je používán také ve směsích s benzenem a [[xylen]]em jako příměs pro zvyšování [[Oktanové číslo|oktanového čísla]] automobilových benzinů. Je i součástí řady rozpouštědel, leštidel, lepidel atd.[[Miroslav Šuta]]: ''Chemické látky v životním prostředí a zdraví'' (Ekologický institut Veronica, Brno 2008, {{ISBN|978-80-87308-00-4}}) [61] => [62] => == Fyziologické účinky == [63] => Toluen dráždí [[oko|oči]] a [[dýchací cesty]], má tlumivý účinek na [[CNS]] a [[Oběhová soustava|kardiovaskulární systém]]. V organismu se rychle [[metabolismus|metabolizuje]] (především na [[kyselina hippurová|kyselinu hippurovou]], v menší míře také na [[benzoylglukuronid]] a na [[kresol]]y [[konjugace (chemie)|konjugované]] se [[sírany|sulfátem]] a [[kyselina glukuronová|glukuronidem]]) a vylučuje [[moč]]í (s poločasem 1–3 hodiny{{Citace monografie [64] => | příjmení = Pelclová, Daniela, [65] => | jméno = [66] => | příjmení2 = [67] => | jméno2 = [68] => | titul = Nemoci z povolání a intoxikace [69] => | url = https://www.worldcat.org/oclc/884588697 [70] => | vydání = [71] => | vydavatel = Karolinum Press [72] => | místo = Praha [73] => | rok vydání = 2014 [74] => | počet stran = 316 [75] => | strany = 231 [76] => | isbn = 978-80-246-2607-9 [77] => | isbn2 = 80-246-2607-1 [78] => | oclc = 884588697 [79] => }}). Akutní [[toxicita]] je relativně nízká (orální [[smrtelná dávka|LD50]] u [[potkan]]ů je 2 600–7 000 mg/kg, inhalační LC50 8 800 [[Parts per million|ppm]]).[http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v16je24.htm 518. Toluene (WHO Food Additives Series 16)] Při chronické expozici byly popsány neurotoxické účinky, například [[encefalopatie]], trvalé poruchy [[zrak]]u až slepota, a porušení rovnováhy (degenerace [[mozeček|mozečku]]). [[Karcinogen]]ita, [[mutagen]]ita, [[teratogen]]ita ani reprodukční toxicita zatím nebyla prokázána.[http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc52.htm Toluene - International Programme on Chemical Safety - Environmental Health Criteria 52] [80] => [81] => === Narkotické vlastnosti === [82] => Toluen je poměrně často zneužíván i [[drogová závislost|narkomany]], kteří úmyslně vdechují jeho těkavé výpary. Pro umocnění účinků jej aplikují v nevětraných místnostech, pod dekou, případně v plastovém sáčku přetaženém přes hlavu, s čímž jsou spojeny mnohé případy úmrtí, jelikož inhalací toluenu nelze přesně určit bezpečné dávkování. Pro počátek [[otrava|intoxikace]] jsou příznačné úporné tupé bolesti hlavy, podráždění sliznic, nevolnost až zvracení, posléze se dostavuje stav podobný opilosti provázený pocity euforie a zvýšené tělesné teploty, záchvěvy horka a mravenčením, postižený ztrácí schopnost rozumně uvažovat, je labilní, obhroublý; chůze je zpravidla vrávoravá, objevují se přechodné poruchy zraku. Mnohdy se rozvíjejí stavy zmatenosti, dezorientace, poruchy řeči a výslovnosti, narušené vnímání času a prostoru, sluchové a zrakové [[halucinace]], v případě citlivých osob až [[psychóza]]. [83] => [84] => Rozsáhlé množství uživatelů umírá již v počátcích užívání, příčinou bývá obvykle zadušení zvratky, zranění z pádů, nebo zástava dýchání či selhání srdce v případě neúmyslného předávkování. Dlouhodobé užívání toluenu může vést k rozvoji závislosti a jeho časté vdechování navozuje degenerativní změny v [[játra|játrech]], [[ledvina|ledvinách]], [[srdce|srdci]], [[kostní dřeň|kostní dření]], dýchacích cestách a [[mozek|mozku]]. Toluen je jakožto velmi levná droga značně oblíben, a proto již v [[Česko|Česku]] není volně dostupný{{Citace Sbírky zákonů [85] => | typ = vyhláška [86] => | číslo = 284 [87] => | rok = 2006 [88] => }}, pouze na [[živnostenský list]]. [89] => [90] => === Dlouhodobé negativní efekty === [91] => Pravidelné užívání toluenu se projeví [[toxická encefalopatie|toxickou encefalopatií]] vyznačující se trvalým oslabením intelektu, úpadkem osobnosti až [[demence|demencí]]. Z konkrétních projevů to jsou poruchy vidění, poškozené funkce [[mozeček|mozečku]] a [[pyramidový neuron|pyramidových neuronů]], přítomny jsou také [[léze]] v různých částech mozku. [92] => [93] => == V životním prostředí == [94] => Znečištění ovzduší toluenem je v [[Česko|České republice]] systematicky monitorováno [[Státní zdravotní ústav|Státním zdravotním ústavem]]. V roce [[2005]] byly nejvyšší roční koncentrace toluenu naměřeny v [[Ústí nad Labem]] (13,3 μg·m−3) a v [[Praha 2|Praze 2]] v Legerově ulici (10,87 μg·m−3). Na ostatních místech se znečištění pohybovalo mezi 0,66 až 7,37 μg·m−3. [95] => [96] => == Související články == [97] => * [[Benzen]] [98] => * [[Trinitrotoluen]] [99] => * [[Xylen]] [100] => [101] => == Reference == [102] => [103] => [104] => == Externí odkazy == [105] => * {{Commonscat|Toluene}} [106] => * {{Otto|heslo=Toluol}} [107] => * [http://www.irz.cz/repository/latky/toluen.pdf Toluen] charakteristika na stránce [[Integrovaný registr znečišťování|IRZ]] [108] => [109] => {{Areny}} [110] => [111] => {{Autoritní data}} [112] => {{Portály|Životní prostředí|Chemie}} [113] => [114] => [[Kategorie:Alkylbenzeny]] [115] => [[Kategorie:Uhlovodíková rozpouštědla]] [116] => [[Kategorie:Antidetonační činidla]] [117] => [[Kategorie:Psychoaktivní látky]] [118] => [[Kategorie:Euforianty]] [119] => [[Kategorie:Polutanty]] [120] => [[Kategorie:Aromatická rozpouštědla]] [] => )
good wiki

Toluen

Toluen (chemicky methylbenzen) je čirá, ve vodě nerozpustná těkavá kapalina, jejíž páry tvoří se vzduchem třaskavou směs. Patří mezi aromatické uhlovodíky, je zdraví škodlivý.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'vodík','Trinitrotoluen','benzen','Česko','mozeček','voda','Oběhová soustava','metabolismus','Ústí nad Labem','demence','dýchací cesty','sírany'

Benzen

Česko

Demence

Metabolismus

Metabolismus je soubor chemických reakcí, které se odehrávají v buňkách živých organismů.

Mozeček

Sírany

Trinitrotoluen

Trinitrotoluen (TNT) je výbušnina patřící do skupiny nitroaromatických sloučenin.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.

Vodík

Vodík je chemický prvek s chemickým symbolem H a atomovým číslem 1.