Array ( [0] => 14671522 [id] => 14671522 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Fluorovodík [uri] => Fluorovodík [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Fluorovodík [2] => | obrázek = Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.svg [3] => | velikost obrázku = 140px [4] => | obrázek2 = Hydrogen-fluoride-3D-vdW.svg [5] => | velikost obrázku2 = 140px [6] => | obrázek3 = Hydrogen-fluoride-solid-chains-3D-vdW.png [7] => | systematický název = Fluoran [8] => | triviální název = Fluorovodík [9] => | anglický název = Hydrogen fluoride [10] => | německý název = Fluorwasserstoff [11] => | sumární vzorec = HF [12] => | vzhled = Bezbarvý plyn [13] => | číslo CAS = 7664-39-3 [14] => | číslo EINECS = 231-634-8 [15] => | indexové číslo = 009-002-00-6 [16] => | molární hmotnost = 20,006 g/mol [17] => | teplota tání = −83,01 °C [18] => | teplota varu = 19,54 °C [19] => | hustota = 1,749 g/cm3(''−191 °C'')
1,653 g/cm3 (''−94 °C'')
0,991 g/cm3 (''19,54 °C'') [20] => | dynamický viskozitní koeficient = 0,53 cP (''0 °C'') [21] => | index lomu = 1,9 (''20 °C'') [22] => | kritická teplota = 188 °C [23] => | kritický tlak = 6 488 [[kilopascal|kPa]] [24] => | kritická hustota = 0,29 g/cm3 [25] => | relativní permitivita = 175 (''−73 °C'')
134 (''−42 °C'')
111 (''−27 °C'')
84 (''−1 °C'') [26] => | tlak páry = 209 kPa [27] => | součinitel elektrického odporu = 0,000 16 K−1 [28] => | měrná magnetická susceptibilita = 83,6×10−6 cm3 g−1 (''0 °C'') [29] => | ionizační energie = 15,77 [[Elektronvolt|eV]] [30] => | povrchové napětí = 10,1 mN/m (''0 °C'') [31] => | krystalová struktura = Kosočtverečná (''pevná látka'') [32] => | hrana mřížky = a= 342 pm
b= 432 pm
c= 541 pm [33] => | tvar molekuly = Rovinný [34] => | dipólový moment = 6,37×10−30 Cm [35] => | standardní slučovací entalpie = −269,8 kJ/mol [36] => | entalpie tání = 196,4 J/g [37] => | entalpie varu = 374,4 J/g [38] => | entalpie rozpouštění = 3 039 J/g [39] => | standardní molární entropie = 173,7 J K−1 mol−1 [40] => | standardní slučovací Gibbsova energie = −271,8 kJ/mol [41] => | izobarické měrné teplo = 2,4 JK−1g−1 (''0 °C'')
1,456 JK−1g−1 (''25 °C'') [42] => | R-věty = {{R|26/27/28}}, {{R|35}} [43] => | S-věty = {{S|1/2}}, {{S|7/9}}, {{S|26}}, {{S|36/37/39}}, {{S|45}} [44] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS05}}{{GHS06}}{{Citace elektronického periodika | titul = Hydrofluoric acid | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14917 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [45] => | H-věty = {{H|330}} {{H|310}} {{H|300}} {{H|314}} [46] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [47] => | zdraví = 4 [48] => | hořlavost = 0 [49] => | reaktivita = 2 [50] => }} [51] => }} [52] => '''Fluorovodík''', systematicky '''fluoran''', je za normální teploty bezbarvý, jedovatý [[plyn]]. Vzniká přímým slučováním [[vodík]]u s [[fluor]]em: [53] => [54] => :H2 + F2 → 2HF [55] => [56] => za vývoje tepla ([[exotermní reakce]]). Průmyslově se vyrábí rozkladem [[minerál]]u [[fluorit]]u (kazivce) ([[fluorid vápenatý|fluoridu vápenatého]]) [[kyselina sírová|kyselinou sírovou]] za vysoké teploty (okolo 250 °C): [57] => [58] => :CaF2 + H2SO4 → [[síran vápenatý|CaSO4]] + 2HF. [59] => [60] => Snadno se rozpouští ve [[voda|vodě]] na bezbarvý, silně [[žíravina|žíravý]] roztok [[kyselina fluorovodíková|kyseliny fluorovodíkové]]. Fluorovodík je silně žíravý a při styku s kůží nebo sliznicemi působí velmi bolestivé a špatně se hojící rány. Leptá [[sklo]]. [61] => [62] => == Použití == [63] => Fluorovodík se používá při výrobě [[hliník]]u a [[uran (prvek)|uranu]] a v organické syntéze zejména při výrobě [[polymer]]ů (například [[polytetrafluorethylen|teflonu]]) a chladicích směsí [[freon]]ů. [64] => [65] => == Reference == [66] => [67] => [68] => == Literatura == [69] => * {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} [70] => [71] => == Externí odkazy == [72] => * {{Commonscat}} [73] => [74] => {{Fluoridy I.}} [75] => [76] => {{Autoritní data}} [77] => {{Portály|Chemie}} [78] => [79] => [[Kategorie:Fluoridy]] [80] => [[Kategorie:Halogenovodíky]] [81] => [[Kategorie:Žíraviny]] [] => )
good wiki

Fluorovodík

Fluorovodík, systematicky fluoran, je za normální teploty bezbarvý, jedovatý plyn. Vzniká přímým slučováním vodíku s fluorem: :H2 + F2 → 2HF za vývoje tepla (exotermní reakce).

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'plyn','síran vápenatý','kilopascal','Kategorie:Halogenovodíky','freon','polymer','uran (prvek)','hliník','sklo','kyselina fluorovodíková','žíravina','voda'

Freon

Hliník

Kategorie:Halogenovodíky

Plyn

Polymer

Sklo

Sklo je materiál, který vzniká tavením směsi oxidů křemičitého, vápenatého, sodného nebo draselného s přídavkem oxidů dalších kovů.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.

Žíravina